【題目】(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的周期性變化。

①下表中的實線是元素周期表的部分邊界。請在表中用實線補全周期表的邊界_____________。

②元素甲是第三周期第VIA族元索,請在右邊方框中按上圖中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱和相對原子質(zhì)量(取整數(shù))________________。

③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_______>________(用化學(xué)式表示)

④請寫出55號元素在元素周期表中的位置:_______________________________

(2) 工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)是一個可逆反應(yīng)、反應(yīng)條件是高溫、 高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1mol HH鍵、1mol NH鍵、Imol 鍵放出的能量分別為436kJ391kJ、946kJ。

①若1mol N2完全反應(yīng)生成NH3____________(吸收放出”)熱量_________ kJ。

②如果將1mol N23mol H2混合,在一定條件下使其充分反應(yīng),測得的熱量數(shù)值總小于上述數(shù)值,

其原因是_______________________________________________________________

③實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成10molNH3則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______________

【答案】 Al S H2SO4 Al(OH)3 第六周期IA 放出 92 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1mol N23mol H2不能完全反應(yīng),因此放出的熱量總是小于92kJ 0.25

【解析】

1)①化學(xué)元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表,大致呈長方形,某些元素周期中留有空格,性質(zhì)相近的元素在同一族中,如鹵素、堿金屬元素、稀有氣體等;第一周期有2種元素,分別位于兩端,第二周期有8種元素,靠左邊2種,靠右邊有6種元素,第三周期有8種元素,其分布與第二周期元素的分布一樣,所以元素周期表的邊界圖為:

②元素甲是第三周期第VIA族元素,則甲為S元素,原子序數(shù)為16,元素名稱為硫,相對原子質(zhì)量為32,元素周期表中每一小格中中間的漢字為元素的名稱,左上角的數(shù)字為原子序數(shù),正下方的數(shù)字為相對原子質(zhì)量,右上角的符號為元素符號,所以硫元素可表示為:

③元素乙的M層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,則為鋁元素,同周期自左而右原子半徑減小,所以硫S原子半徑小于Al原子;同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng),則酸性: H2SO4> Al(OH)3;

④稀有氣體元素Xe (54號元素)位于元素周期表中第五周期零族,所以55號元素位于元素周期表第六周期IA族。

(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),若1molN23molH2完全反應(yīng),生成2molNH3,需要斷開1mol鍵和3molH-H鍵,需要吸收的能量為:946kJ +436kJ×3=2254kJ,生成2molNH3需形成6molN-H鍵,放出能量為:391kJ×6=2346kJ,所以總的結(jié)果是放出能量2346kJ-2254kJ=92kJ

②由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molN23molH2不可能完全反應(yīng),因此放出的能量總是小于92kJ。

c(NH3)= 10mol÷2L=5mol/L,

v(NH3)=5mol/L÷10min=0.5mol/Lmin,

所以v(N2)= 0.5mol/Lmin ÷2=0.25 mol/Lmin。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(  )

A. 第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時為離子晶體,晶體中陰、陽離子排列方式相同

B. 晶體中存在陰離子就必定存在陽離子,存在陽離子就必定存在陰離子

C. 離子晶體中只含有離子鍵,分子晶體、原子晶體中必定含有共價鍵

D. C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機(jī)化工原料,在空氣中易被氧化變?yōu)榉奂t色。A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)

已知:R表示烴基)。

(1)寫出A 的名稱:________;檢驗A需用的試劑是__________。

(2)寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱:__________________

(3) C的分子式_________ ;為D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)FD互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式:___________

(5)某化合物是E的同分異構(gòu)體,且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______(任寫一種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2ApKa1=1.85,Pka2=7.19。用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是(

A. a點所得溶液中:2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點所得溶液中:c(Na+)<3c(HA-)

D. d點所得溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時,生成了2 mol C,經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L1,下列判斷正確的是( )

A. x1B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L1D. B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

1)甲烷的電子式為__

2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒,其目的是__

3)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖所示,則通入a氣體的電極名稱為__,通入b氣體的電極反應(yīng)式__。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)

4)在一定溫度和催化劑作用下,CH4CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸,這是實現(xiàn)減排的一種研究方向。

①在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示,則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為__。

5CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081;

2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×1092。

以下說法正確的是(

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)

B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82

C.常溫下,NO、H2OCO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?衫脽煹罋庵械SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:

下列說法正確的是

A. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時,均表現(xiàn)還原性

C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

D. 實驗室模擬結(jié)晶脫水時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,I的原子序數(shù)是W的兩倍,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:

(1)Q+核外電子排布式為___________,Y的電子排布圖為_________________________

(2)化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________,ZW2- 離子的立體構(gòu)型是___________;

(3)①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________;

②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高,原因是______________________

(4)向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________;

(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。

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