Question

向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A、a、c兩點(diǎn)沉淀物成份相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成份相同
• B、在d點(diǎn)，向溶液中加入鹽酸，沉淀量將減少
• C、b-c段與c-d段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等
• D、在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：e＞d＞c＞a＞b

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：由圖象可知，隨著氫氧化鈉溶液的增加，Mg²⁺、Al³⁺逐漸轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，b點(diǎn)時沉淀量達(dá)到最大，說明此點(diǎn)Mg²⁺和Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl；
繼續(xù)加入NaOH時，Al（OH）₃和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀逐漸減少，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；
d點(diǎn)時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不再減少，說明此時的沉淀為Mg（OH）₂，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；e點(diǎn)時，NaOH溶液過量，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO₂和NaCl，據(jù)此分析解答．

解答： 解：由圖象可知，隨著氫氧化鈉溶液的增加，Mg²⁺、Al³⁺逐漸轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，b點(diǎn)時沉淀量達(dá)到最大，說明此點(diǎn)Mg²⁺和Al³⁺完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl；
繼續(xù)加入NaOH時，Al（OH）₃和NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀逐漸減少，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；
d點(diǎn)時，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不再減少，說明此時的沉淀為Mg（OH）₂，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl；e點(diǎn)時，NaOH溶液過量，溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaAlO₂和NaCl，
A．通過以上分析知，a點(diǎn)沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃，c點(diǎn)沉淀是Mg（OH）₂、Al（OH）₃，d、e兩點(diǎn)沉淀都是Mg（OH）₂，故A正確；
B．在d點(diǎn)，溶質(zhì)是NaAlO₂和NaCl，向溶液中加入少量鹽酸，NaAlO₂和鹽酸反應(yīng)生成Al（OH）₃沉淀，故B錯誤；
C．b-c段與c-d段溶液中陰離子種類相同，都是AlO₂^-和Cl^-，但b、c、d三點(diǎn)的NaOH的量未知，所以無法判斷陰離子物質(zhì)的量是否相等，故C錯誤；
D．e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH、NaAlO₂和NaCl，d點(diǎn)溶質(zhì)為NaAlO₂和NaCl，c點(diǎn)溶質(zhì)成分是NaAlO₂和NaCl，
d點(diǎn)偏鋁酸鈉濃度高于c點(diǎn)，b點(diǎn)溶質(zhì)成分是NaCl，a點(diǎn)溶質(zhì)成分是MgCl₂、AlCl₃和NaCl，所以溶液PH大小順序是e＞d＞c＞b＞a，故D錯誤，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)圖象、鎂鋁化合物性質(zhì)等，明確圖象中各點(diǎn)的沉淀成分及溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合鹽類水解分析解答，難度中等．