Question

下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素．其中L的單質(zhì)在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍(lán)色、白色等多種顏色．

（1）請(qǐng)回答下列問題：
①寫出G^-的結(jié)構(gòu)示意圖：

 

．
②元素L在周期表中的位置：

 

．
③元素Q的單質(zhì)為紅色，寫出單質(zhì)Q在空氣中生銹的化學(xué)方程式：

 

．
（2）由A、D、E、G、L五種元素組成的物質(zhì)[DL（EA）_nG_6-n]_m（其中m、n為正整數(shù)，n＜5、m＜10）廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠以工業(yè)生產(chǎn)廢料（D、L的單質(zhì)及其氧化物）為原料制取[DL（EA）_nG_6-n]_m，設(shè)計(jì)的生產(chǎn)流程如下：

①選用的試劑X應(yīng)為

 

．
②下列關(guān)于[DL（EA）_nG_6-n]_m的說法正確的是

 

（填序號(hào)）．
A．該物質(zhì)中L元素的化合價(jià)為+2
B．該物質(zhì)是一種無機(jī)高分子化合物
C．該物質(zhì)在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
D．該物質(zhì)溶于水能電離出（EA）離子，是一種堿
③寫出上述流程的酸性溶液中加入BGE₃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,無機(jī)物的推斷

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、D為Al、E為氧、G為Cl、L為Fe、Q為Cu．
（1）①Cl^-離子核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
②由元素L在周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族；
③Cu在空氣中生成銹，是與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅；
（2）①Al、Fe單質(zhì)及其氧化物中加入試劑X得到酸性溶液，酸性溶液加入NaClO₃，發(fā)生氧化反應(yīng)，再調(diào)節(jié)pH、水解、聚合得到[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，試劑X應(yīng)是鹽酸，
②A．酸性條件下NaClO₃可將Fe²⁺生成Fe³⁺；
B．不屬于高分子化合物；
C．氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；
D．該物質(zhì)可以電離出氯離子，不屬于堿；
③酸性條件下，ClO₃^-將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原為Cl^-，同時(shí)生成水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、D為Al、E為氧、G為Cl、L為Fe、Q為Cu．
（1）①Cl^-離子核電荷數(shù)為17，核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
②由元素L在周期表中的位置，可知其位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
③Cu在空氣中生成銹，是與氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)方程式為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，故答案為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（2）①Al、Fe單質(zhì)及其氧化物中加入試劑X得到酸性溶液，酸性溶液加入NaClO₃，發(fā)生氧化反應(yīng)，再調(diào)節(jié)pH、水解、聚合得到[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，試劑X應(yīng)是鹽酸，故答案為：鹽酸；
②A．酸性條件下NaClO₃可將Fe²⁺生成Fe³⁺，該物質(zhì)中Fe元素的化合價(jià)為+3，故A錯(cuò)誤；
B．該物質(zhì)不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，該物質(zhì)在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在，故C正確；
D．該物質(zhì)可以電離出氯離子，不屬于堿，故D錯(cuò)誤，
故答案為：C；
③酸性條件下，ClO₃^-將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原為Cl^-，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，故答案為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、核外電子排布、化學(xué)工藝流程、物質(zhì)的制備等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的原理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．