【題目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 其一種單質(zhì)可吸收紫外線,是地球的保護(hù)傘 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
(1)B元素符號(hào)為___,G的元素名稱為___,它的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是___。
(2)A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的一種化合物,其所屬化合物類型為___(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),包含的化學(xué)鍵有__(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
(3)F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物,它們的電子式分別為__和__,并用電子式表示出其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過程___。
(4)D在元素周期表中的位置__,D與E相比非金屬性較強(qiáng)的是__(填元素名稱),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__。
(5)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
【答案】Al 碳 C 離子化合物 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 第三周期第VIA族 氯 氯與硫電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫,氯對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng),所以氯得電子能力強(qiáng),即非金屬性氯大于硫 4KClO3KCl+3KClO4
【解析】
由題干信息,A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期元素,A的一種單質(zhì)可吸收紫外線,是地球的保護(hù)傘,該單質(zhì)是O3,則A是O元素,B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的,則B為Al元素,C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外),則C為Na元素,D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味,則D為S元素,E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小,則E為Cl元素,F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物,則F為N元素,G是形成化合物種類最多的元素,則G是C元素,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析可知,B為Al元素,元素符號(hào)為Al,G為C元素,元素名稱為碳,C可用于測(cè)定文物年代,故答案為:Al;碳;C;
(2)O與Na以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的一種化合物為Na2O2,Na+和O22-形成離子鍵,O22-中O原子和O原子之間形成非極性共價(jià)鍵,屬于離子化合物,故答案為:離子化合物;離子鍵和非極性共價(jià)鍵;
(3)N在常溫下可形成兩種用途廣泛的氫化物為NH3和N2H4,均屬于共價(jià)化合物,電子式分別為和,最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物為NH3,其形成過程可表示為,故答案為:;;;
(4)D為S元素,位于元素周期表的第三周期第ⅥA族,E為Cl元素,由于氯與硫電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫,氯對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng),所以氯得電子能力強(qiáng),則非金屬性Cl>S,故答案為:第三周期第ⅥA族;氯;氯與硫電子層數(shù)相同,氯原子半徑小于硫,氯對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng),所以氯得電子能力強(qiáng),即非金屬性氯大于硫;
(5)根據(jù)題干信息可知,KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,則兩種鹽為氯化鉀和高氯酸鉀,反應(yīng)方程式為4KClO3KCl+3KClO4,故答案為:4KClO3KCl+3KClO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是植物秸稈的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得多種有機(jī)物,它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知F是一種最簡(jiǎn)單的烯烴。請(qǐng)回答:
(1)F→C的反應(yīng)類型是___。
(2)D的官能團(tuán)名稱為___。
(3)C+E→G的化學(xué)方程式是___。
(4)下列說法正確的是__。
A.D能被氧化成E,但不能被還原成C
B.實(shí)驗(yàn)室制備G時(shí)可用濃硫酸作催化劑和吸水劑
C.B、C、E三種物質(zhì)可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別
D.相同質(zhì)量的B、G完全燃燒生成水的質(zhì)量相等
E.SO2氣體與F均能使溴水褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,請(qǐng)回答下列問題:
(1)A是制取氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈,通過C瓶后再進(jìn)入D(D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應(yīng)其產(chǎn)物為和。D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,裝置C的作用是_________。
(3)E處溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,請(qǐng)解釋溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因_______,若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有產(chǎn)生,此時(shí)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu),有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為2,2,3-三甲基-2-戊烯
B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C. 有機(jī)物A的分子式為C8H18
D. 有機(jī)物A的一氯取代物只有5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)
(1)若A、D為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍,③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,反應(yīng)④的離子方程式是__,用電子式表示C的形成過程__,六種物質(zhì)中所有元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號(hào)表示)。
(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則C的化學(xué)式為__,E的結(jié)構(gòu)式為__,A、D、F所對(duì)應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強(qiáng)到弱的順序是__(用化學(xué)式表示),反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__。
(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__,在反應(yīng)中若有3mol電子轉(zhuǎn)移,則生成C的物質(zhì)的量為___。
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【題目】探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng),下列說法不正確的是( )
無明顯現(xiàn)象 | 鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2) |
A.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜
B.Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3- +OH-
C.加熱和H2逸出對(duì)CO32-水解平衡移動(dòng)方向的影響是相反的
D.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。
(1)應(yīng)用傳統(tǒng)蝕刻液(HCl-FeCl3)
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_____。
②腐蝕結(jié)束后,通過以下兩步可分離出銅,并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。
步驟I所加試劑和操作分別為______。可實(shí)現(xiàn)步驟II轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是____(填一種即可)。
(2)應(yīng)用酸性蝕刻液(HCl-H2O2),產(chǎn)生的蝕刻廢液處理方法如圖:
①蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為_____。
②回收微米級(jí)Cu2O過程中,加入的試劑A是____(填字母)。
a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固體 d.酸性KMnO4溶液
③回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應(yīng)的溫度,當(dāng)溫度高于80℃時(shí),產(chǎn)品顏色發(fā)暗,其原因可能是_____。
(3)應(yīng)用堿性蝕刻液(NH3H2O–NH4Cl) 蝕刻銅板,會(huì)有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蝕刻銅板主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B.一定條件下,蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)
C.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
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