【題目】A是植物秸稈的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得多種有機(jī)物,它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知F是一種最簡(jiǎn)單的烯烴。請(qǐng)回答:

1F→C的反應(yīng)類型是___。

2D的官能團(tuán)名稱為___。

3C+E→G的化學(xué)方程式是___。

4)下列說(shuō)法正確的是__。

A.D能被氧化成E,但不能被還原成C

B.實(shí)驗(yàn)室制備G時(shí)可用濃硫酸作催化劑和吸水劑

C.B、C、E三種物質(zhì)可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別

D.相同質(zhì)量的B、G完全燃燒生成水的質(zhì)量相等

E.SO2氣體與F均能使溴水褪色,且原理相同

【答案】加成反應(yīng) 醛基 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O BC

【解析】

A是植物秸稈的主要成分,即纖維素,由酒化酶可知,B為葡萄糖,C為乙醇,D為乙醛,E為乙酸,G為乙酸乙酯,“F是一種最簡(jiǎn)單的烯烴,則F為乙烯,據(jù)此分析。

1F→C為乙烯制乙醇的反應(yīng),方程式為 ,則反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);

2D為乙醛,官能團(tuán)名稱為醛基;

3C+E→G是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O;

4AC為乙醇,D為乙醛,E為乙酸,乙醛能被氧化成乙酸,也能被還原成乙醇,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí),濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,選項(xiàng)B正確;

CB為葡萄糖,E為乙酸,葡萄糖含醛基,能與銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡,而乙酸不含醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

DB為葡萄糖(),G為乙酸乙酯(),二者最簡(jiǎn)式不同,故相同質(zhì)量的時(shí)候生成水的量不同,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

ESO2氣體與F均能使溴水褪色,前者與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而褪色,后者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色,原理不相同,選項(xiàng)E錯(cuò)誤;

答案選BC

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)利用如圖裝置可驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱,請(qǐng)完成 實(shí)驗(yàn)操作,回答相關(guān)問(wèn)題:

①實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程:固定銅片,打開(kāi)分液漏斗活塞及止水夾2,從不對(duì)稱U形管1、2長(zhǎng)管口處分別注入稀硝酸、濃硝酸,液面與雙孔橡皮塞接觸,然后,關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞、止水夾1、2。此后可觀察到現(xiàn)象______;然后打開(kāi)止水夾1,會(huì)發(fā)現(xiàn)不對(duì)稱U形管2中長(zhǎng)導(dǎo)管口無(wú)色氣泡變紅棕色,濃硝酸逐漸變黃(說(shuō)明稀硝酸不能氧化這種無(wú)色氣體而濃硝酸可以)。

②請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式體現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濃、稀硝酸氧化性強(qiáng)弱的原理_________。

(2)利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

①干燥管D的作用是__________。

②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2SKMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B中所裝藥品分別為________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為______________________

③若要證明非金屬性:Cl > C >Si,則A中加入試劑____________B中加Na2CO3、C中加入試劑______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2到溶液中無(wú)Fe2+存在,加熱除去多余的H2O2,當(dāng)加入200 mL 6 molL1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多,且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g,下列說(shuō)法不正確的是

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y。下列說(shuō)法正確的是( )

A. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng),并能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

B. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4mol NaOH

D. 有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán),這種碳原子稱為“手性碳原子”,則在X結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液,探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn):[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)

已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

_mol·L-1H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1KMnO4溶液

3 mol·L-1稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答:

(1)[實(shí)驗(yàn)原理]_____________(寫(xiě)離子方程式)。

(2)為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于________。

(3)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是_________。

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量MnSO4

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

__mol·L-1

H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1

KMnO4溶液

3 mol·L-1

稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

0.1 g

t

若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,WX是金屬元素,YZ是非金屬元素。

1WX的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為___。

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為___。

3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式表示)___。

4Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是: (用離子符號(hào)表示)___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)常溫下常壓下,1g固態(tài)碳與水蒸氣恰好完全反應(yīng),反應(yīng)生成氣體COH2,吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

(2)已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1,

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1,

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。

常溫下,取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為___kJ。

(3)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1,某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)水,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和CO2的密度相同,則三種氣體的體積比可能是( )

214 521 251 632 423

A. ①②B. ②③C. ③④⑤D. ①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、EF、G是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其一種單質(zhì)可吸收紫外線,是地球的保護(hù)傘

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

1B元素符號(hào)為___,G的元素名稱為___,它的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是___

2AC以原子個(gè)數(shù)比為11形成的一種化合物,其所屬化合物類型為___(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”),包含的化學(xué)鍵有__(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。

3F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物,它們的電子式分別為____,并用電子式表示出其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程___。

4D在元素周期表中的位置__DE相比非金屬性較強(qiáng)的是__(填元素名稱),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__

5KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無(wú)氧酸鹽,另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

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