【題目】A是植物秸稈的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得多種有機物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知F是一種最簡單的烯烴。請回答：

（1）F→C的反應(yīng)類型是___。

（2）D的官能團名稱為___。

（3）C+E→G的化學(xué)方程式是___。

（4）下列說法正確的是__。

A.D能被氧化成E，但不能被還原成C

B.實驗室制備G時可用濃硫酸作催化劑和吸水劑

C.B、C、E三種物質(zhì)可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別

D.相同質(zhì)量的B、G完全燃燒生成水的質(zhì)量相等

E.SO2氣體與F均能使溴水褪色，且原理相同

【答案】加成反應(yīng) 醛基 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O BC

【解析】

A是植物秸稈的主要成分，即纖維素，由“酒化酶”可知，B為葡萄糖，C為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，G為乙酸乙酯，“F是一種最簡單的烯烴”，則F為乙烯，據(jù)此分析。

（1）F→C為乙烯制乙醇的反應(yīng)，方程式為 ，則反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

（2）D為乙醛，官能團名稱為醛基；

（3）C+E→G是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

（4）A．C為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，乙醛能被氧化成乙酸，也能被還原成乙醇，選項A錯誤；

B．實驗室制備乙酸乙酯時，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，選項B正確；

C．B為葡萄糖，E為乙酸，葡萄糖含醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡，而乙酸不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項C錯誤；

D．B為葡萄糖（），G為乙酸乙酯（），二者最簡式不同，故相同質(zhì)量的時候生成水的量不同，選項D錯誤；

E．SO2氣體與F均能使溴水褪色，前者與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而褪色，后者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，原理不相同，選項E錯誤；

答案選BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。請回答下列問題：

(1)利用如圖裝置可驗證濃、稀硝酸氧化性強弱，請完成 實驗操作，回答相關(guān)問題：

①實驗操作過程：固定銅片，打開分液漏斗活塞及止水夾2，從不對稱U形管1、2長管口處分別注入稀硝酸、濃硝酸，液面與雙孔橡皮塞接觸，然后，關(guān)閉分液漏斗玻璃活塞、止水夾1、2。此后可觀察到現(xiàn)象______；然后打開止水夾1，會發(fā)現(xiàn)不對稱U形管2中長導(dǎo)管口無色氣泡變紅棕色，濃硝酸逐漸變黃（說明稀硝酸不能氧化這種無色氣體而濃硝酸可以）。

②請用一個化學(xué)方程式體現(xiàn)該實驗驗證濃、稀硝酸氧化性強弱的原理_________。

(2)利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

①干燥管D的作用是__________。

②實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B中所裝藥品分別為________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為______________________。

③若要證明非金屬性：Cl > C >Si，則A中加入試劑____________、B中加Na2CO3、C中加入試劑______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 molL﹣1NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法不正確的是

A.該合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S－誘抗素Y。下列說法正確的是（ ）

A. X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，并能與鹽酸反應(yīng)生成有機鹽

B. Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH

D. 有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，則在X結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸(H2C2O4)溶液，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進行了如下三組實驗：[實驗內(nèi)容及記錄]

已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

_mol·L-1H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1KMnO4溶液

3 mol·L-1稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請回答：

(1)[實驗原理]_____________(寫離子方程式)。

(2)為完成實驗?zāi)康模?/span>H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于________。

(3)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________。

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案。

實驗

編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量MnSO4

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

__mol·L-1

H2C2O4溶液

H2O

0.05 mol·L-1

KMnO4溶液

3 mol·L-1

稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

0.1 g

t

若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W和X的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為___。

（3）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ＞ （用化學(xué)式表示）___。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是： ＞ ＞ ＞ （用離子符號表示）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下常壓下，1g固態(tài)碳與水蒸氣恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氣體CO和H2，吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

(2)已知:①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1，

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1。

常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為___kJ。

(3)以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烷、甲烷、乙醛的混合氣體在同溫同壓下和CO2的密度相同，則三種氣體的體積比可能是( )

①2：1：4 ②5：2：1 ③2：5：1 ④6：3：2 ⑤4：2：3

A. ①②B. ②③C. ③④⑤D. ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其一種單質(zhì)可吸收紫外線，是地球的保護傘

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

（1）B元素符號為___，G的元素名稱為___，它的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是___。

（2）A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的一種化合物，其所屬化合物類型為___（填“離子化合物”或“共價化合物”），包含的化學(xué)鍵有__（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。

（3）F常溫下可以形成兩種用途廣泛的氫化物，它們的電子式分別為__和__，并用電子式表示出其最簡單氣態(tài)氫化物的形成過程___。

（4）D在元素周期表中的位置__，D與E相比非金屬性較強的是__(填元素名稱)，請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。

（5）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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