【題目】(1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃。在常溫常壓條件下,AX3X2氣體反應(yīng)生成1molAX5固體,放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)25℃、101kPa下,一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇(C2H5OH)完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______________。

(3)NaBH4(s)H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣,在25℃、101kPa下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________。

(4)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知:E(H—H)436kJmol1,E(Cl—Cl)243kJmol1E(H—Cl)432kJmol1。則H2(g)Cl2(g) 2HCl(g) ΔH_______________

(5)如圖是N2(g)H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過(guò)程中能量變化的示意圖,請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3(g)放出熱量為_______________

【答案】AX3(l)X2(g) AX5(s) ΔH=-123.8kJ·mol1 C2H5OH(l)3O2(g)→2CO2(g)3H2O(l) ΔH=-2QkJ·mol1 NaBH4(s)2H2O(l) NaBO2(s)4H2(g) ΔH=-216kJ·mol1 185kJ·mol1 46.1kJ

【解析】

(1)根據(jù)AX3的熔沸點(diǎn)判斷常溫時(shí)的狀態(tài),結(jié)合生成lmolAX5,放出熱量123.8kJ,書(shū)寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

(2)100gCaCO3的物質(zhì)的量為1mol,生成1molCaCO3要消耗0.5molC2H5OH,因此0.5molC2H5OH完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式;

(3)25℃、101kPa下,每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ,則消耗1molNaBH4(s)放熱216.0kJ,據(jù)此書(shū)寫熱化學(xué)方程式;

(4)依據(jù)H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算;

(5)依據(jù)圖象,生成2mol氨氣反應(yīng)焓變=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能,再計(jì)算得到1mol氨氣放出的熱量。

(1)AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃,則室溫時(shí),AX3為液態(tài),AX3X2氣體反應(yīng)生成1molAX5固體,放出熱量123.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為:AX3(l)+X2(g) AX5(s) H-123.8 kJ/mol,故答案為:AX3(l)+X2(g) AX5(s) H-123.8 kJ/mol;

(2) 100gCaCO3的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)C原子守恒,生成1molCaCO3需要0.5molC2H5OH,所以0.5molC2H5OH完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ,則1molC2H5OH完全燃燒時(shí)放出熱量2QkJ,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) H-2Q kJ/mol,故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) H-2QkJ/mol;

(3)3.8gNaBH4(s)物質(zhì)的量為0.1mol,在25℃、101kPa下,每消耗0.1molNaBH4(s)放熱21.6kJ,則消耗1molNaBH4(s)放熱216kJ,則熱化學(xué)方程式為NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g) H-216kJ/mol,故答案為:NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g) H-216kJ/mol;

(4)E(H-H) 436kJ/mol,E(Cl-Cl) 243kJ/mol ,E(H—Cl)432 kJ/mol,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432 kJ/mol-185kJ/mol,故答案為:-185kJ/mol;

(5)根據(jù)N2H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖,反應(yīng)焓變H=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=335kJ/mol-427.2kJ/mol-92.2kJ/mol,所以生成1mol氨氣放熱46.1kJ,故答案為:46.1kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】(Pd)是有機(jī)合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑(主要成分為Pd,還有PdO、Fe有機(jī)物殘留以及其他雜質(zhì))制取金屬Pd的工藝流程如圖:

回答下列問(wèn)題:

1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干、粉碎后,再在700℃的高溫下焙燒,不斷通入足量空氣的目的除了使有機(jī)物充分燃燒而除去,還可以___。

2)查資料可知,PdO不溶于王水,加入甲酸還原PdO,其目的是___,

3)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比13)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4,硝酸還原為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;酸溶時(shí)溫度不能過(guò)高,原因是___。

4)加入適量的稀氨水溶液調(diào)節(jié)pH3~4除雜,廢渣的主要成分是___。

5)焙燒2的目的是___

6)有水參加情況下,可以將CO通入氯化鈀(PdCl2)得到黑色金屬Pd粉末,化學(xué)方程式為___。

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【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),合理的是

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B.圖②:收集CO2NH3

C.圖③:從煤干餾所得到的液體物質(zhì)中分離得到粗氨水

D.圖④:分離酒精與石油分餾所得到的輕質(zhì)油混合物

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【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng):COHbO2O2HbCO,37℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍,會(huì)使人智力受損。據(jù)此,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )

A.COHbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K

B.人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C.當(dāng)吸入的COO2濃度之比大于或等于0.02時(shí),人的智力才會(huì)受損

D.CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒,其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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【題目】下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

A.0.1molL-1NH4A溶液顯中性,說(shuō)明HA為弱電解質(zhì)

B.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.Na、AlFe三種單質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)生成H2和相應(yīng)的堿

D.水電離出的c(OH)=1×10-13molL-1的溶液中,可能大量存在:Na+、K+、Cl、HCO3

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【題目】一定條件下可逆反應(yīng)Cs + CO2g 2 COg ΔH > 0,達(dá)到平衡狀態(tài),現(xiàn)進(jìn)行如下操作: 升高反應(yīng)體系的溫度; 增加反應(yīng)物C的用量; 縮小反應(yīng)體系的體積; 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的

A.①②③④ B.①③ C.④② D.①③④

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

A.l.0molL-1NaClO溶液:Fe2+K+、I-、Cl-

B.1.0molL-1NaAlO2溶液:K+、Ba2+、Cl-HCO3-

C.由水電離出的c(OH-)=1×10-12molL-1的溶液:NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

D.=1×10-14的溶液:K+Na+、Cl-SiO32-

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【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbOPbO2、PbSO4及炭黑等)H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用.其工作流程如下:

(1)過(guò)程中,在Fe2+催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______________。

(2)過(guò)程中,Fe2+催化過(guò)程可表示為:

i2Fe2++PbO2+4H++═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii

①寫出ii的離子方程式:_______________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程,將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅;

b._______________。

(3)過(guò)程的目的是脫硫.濾液經(jīng)處理后可在過(guò)程中重復(fù)使用,其目的是_______________(選填序號(hào))。

A.減小Pb的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B.重復(fù)利用NaOH,提高原料的利用率

C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率

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【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑,立即放入下列物質(zhì)中,能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.HNO3D.CH3CH2OH

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