Question

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：

(1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是_______________。

(2)過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++PbO2+4H++═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：…

①寫出ii的離子方程式：_______________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程，將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅；

b._______________。

(3)過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液Ⅰ經處理后可在過程Ⅱ中重復使用，其目的是_______________(選填序號)。

A．減小Pb的損失，提高產品的產率

B．重復利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率

Answer 1

【答案】Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 2Fe3++Pb+═PbSO4+2Fe2+ 取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應后，紅色褪去 AB

【解析】

根據(jù)工藝流程分析可知，過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4和水，過濾后得到PbSO4的粗品，向粗品中加入10%的NaOH溶液，發(fā)生反應PSO4＋2NaOH=PbO＋Na2SO4＋H2O，冷卻過濾后得到PbO的粗品，經過程Ⅲ得到高純度的PbO，據(jù)此分析解答問題。

(1)結合工藝流程圖，過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4和水，化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=Fe2+=2PbSO4+2H2O；

(2)①催化劑參加反應，改變反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后保持不變，i中Fe2＋被氧化為Fe3＋，ii中Fe3＋被還原成Fe2＋，離子方程式：2Fe3++Pb+═PbSO4+2Fe2+；

②取a中紅色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3＋＋SCN―=Fe(SCN)3加入過量Pb，Fe3＋ 被還原成Fe2＋，平衡逆向移動，充分反應后，紅色褪去；

(3)過程Ⅱ脫硫過程中發(fā)生的反應為PSO4＋2NaOH=PbO＋Na2SO4＋H2O，由于PbO能溶解于NaOH溶液，因此濾液I中含有Pb元素，重復使用濾液I可減少PbO的損失，且濾液I中過量的NaOH可以重新利用，提高原料的利用率，故選AB。