1．有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有（　　）
A．產(chǎn)生CO2B．濃硫酸表現(xiàn)出脫水性
C．放出大量的熱D．濃硫酸表現(xiàn)出還原性

分析 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的H、O元素以2：1脫去，將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，由此分析解答．

解答 解：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的H、O元素以2：1脫去，將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，所以D錯(cuò)誤，
故選ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性來(lái)分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素37Cl、35Cl，已知它們的原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則氯的相對(duì)分之質(zhì)量為70、72、74的三種氯氣分子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．6：6：1B．6：3：1C．3：3：1D．9：3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．硅是不活潑的非金屬元素，在自然界中可以以游離態(tài)的形式存在
B．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽
C．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑
D．鋁合金比純鋁的硬度更大、熔點(diǎn)更低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷
D．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O2?2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（　�。�
n（SO2）/mol n（O2）/moln（SO3）/mol
A2.01.00
B1.001.0
C0.200.101.80
D002.0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種主族元素，A的單質(zhì)在空氣中含量最高，B、C、D三個(gè)原子最外層電子數(shù)之和為10．B為堿金屬元素，游離態(tài)的D單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
（1）請(qǐng)寫出D的元素名稱：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）請(qǐng)寫出銅與含A的強(qiáng)酸（稀）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移．，在這反應(yīng)中該強(qiáng)酸展現(xiàn)酸性，氧化性．
（3）寫出C單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42- （黃色）+2H+（g）?Cr2O72- （橙色）+2H2O
（1）若該平衡處于強(qiáng)酸性環(huán)境中，則溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步達(dá)平衡狀態(tài)的是cd．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同                   b.2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）
c．溶液的顏色不變                             d．溶液的pH保持不變
（3）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
方法2：電解法
實(shí)驗(yàn)室用如圖模擬含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）陽(yáng)極的電極材料為Fe，其作用是陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3，用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是8.48g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按以下步驟可從合成（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B；F中含有官能團(tuán)的名稱為溴原子．
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④（填代號(hào)）．
（3）根據(jù)反應(yīng)，寫出在同樣反應(yīng)條件下
CH2=C（CH3）-CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生類似加成反應(yīng)所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2C（CH3）=CHCH2Br．
（4）已知A物質(zhì)可溶于水，欲區(qū)別A、甲苯、己烯三種物質(zhì)，最好選用下列的一種試劑是C．
A．NaOH溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液     C．溴水      D．銀氨溶液
（5）寫出第④步C→的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，注明反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將14Si的電子排布式寫成1S22S22P63S23P2X，它違背了（　�。�
A．構(gòu)造原理B．泡利原理C．洪特規(guī)則D．能量守恒原理

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