【題目】為使人們確知含碘物質(zhì)的存在,研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了一種簡(jiǎn)便的檢驗(yàn)方法,利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應(yīng)有單質(zhì)碘生成的性質(zhì),選用下列生活常見(jiàn)的物質(zhì)就可完成.請(qǐng)你從下列物質(zhì)中選出合適的一組( ) ①自來(lái)水、谑炒住、鄣矸邸、苁程恰、莸饣浽嚰垺、薜饩疲
A.①③④⑤
B.②③④⑤
C.①③⑤⑥
D.①②③⑤

【答案】D
【解析】解:食醋能提供酸性環(huán)境,碘化鉀溶液能提供碘離子,碘與淀粉變藍(lán)色,所以淀粉能提供反應(yīng)物,故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

物質(zhì)

濃度(mol/L)

時(shí)間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說(shuō)法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是_______

A.活性炭的質(zhì)量 Bv(N2) = 2v(NO)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字);

③在30 min時(shí),若只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是___________

④在50 min時(shí)保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NON2,使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

A電極的電極反應(yīng)式為______________

②下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是_____

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.電池工作一斷時(shí)間,溶液的pH不變

D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要使蛋白質(zhì)從溶液中析出,而又不改變它的性質(zhì),應(yīng)加入( )

A. 飽和(NH4)2SO4溶液 B. 稀NaOH溶液 C. 飽和CuSO4溶液 D. 乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無(wú)色透明,具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一:制備N(xiāo)aClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)

(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標(biāo)號(hào))。

A.玻璃棒 B.燒杯 C.燒瓶 D.容量瓶 E.膠頭滴管

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)

(3)①儀器A的名稱(chēng)為_______________。

②反應(yīng)過(guò)程中需控制反應(yīng)溫度,同時(shí)將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中,如果滴速過(guò)快則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低,同時(shí)產(chǎn)生大量氮?dú),?xiě)出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________,故分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號(hào))。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分,即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中肼含量。

(4)稱(chēng)取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加23滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過(guò)程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______(填"酸式”或“堿式”)滴定管中,本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事件表明有機(jī)化學(xué)成為一門(mén)獨(dú)立化學(xué)分支的是(
A.1828年德國(guó)化學(xué)家維勒首次在實(shí)驗(yàn)室里合成了尿素
B.19世紀(jì)初,瑞典化學(xué)家貝采利烏斯首次使用“有機(jī)”一詞,并提出了“有機(jī)化學(xué)”和“有機(jī)化合物”的概念
C.1965年我國(guó)科學(xué)家人工合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)﹣﹣結(jié)晶牛胰島素
D.1830年,德國(guó)化學(xué)家李比希創(chuàng)立了有機(jī)化合物的定量分析方法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3,該元素在周期表中的位置和區(qū)域是( )

A. 第三周期第ⅥB族;p區(qū)B. 第三周期第ⅢB族;ds區(qū)

C. 第四周期第ⅥB族;d區(qū)D. 第四周期第ⅢB族;f區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O。

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

.測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;

0.1mol·L1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);

重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答:

1)滴定時(shí),將KMnO4溶液裝在________(填酸式堿式)滴定管中。

2)若在步驟操作之前,先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________(填偏大”“偏小無(wú)影響)。

3)步驟中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。

4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

.探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積VmL

0.1mol·L1KMnO4溶液

0.1mol·L1H2C2 O4溶液

0.1mol·L1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答:

5)表中V1________,V2________。

6)實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

7)實(shí)驗(yàn)中________(填不能)用0.2mol·L1鹽酸代替0.1mol·L1H2SO4溶液,理由是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鍵能愈大,表示化學(xué)鍵越牢固,越難以斷裂

B. 成鍵的兩原子核越近,鍵長(zhǎng)越短,化學(xué)鍵越牢固,形成的物質(zhì)的性質(zhì)越穩(wěn)定

C. 破壞化學(xué)鍵時(shí)消耗能量,而形成化學(xué)鍵時(shí)釋放能量

D. 碘易升華,這與分子中I—I鍵的鍵能大小有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你幫助完成:

(1)HClO不穩(wěn)定,見(jiàn)光易分解生成HCl和O2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成_____________________。

(2)氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學(xué)們的看法不一致,認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),得出正確結(jié)論。

提出問(wèn)題

收集資料

提出假設(shè)

驗(yàn)證假設(shè)

得出結(jié)論

氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色?

氯氣有強(qiáng)氧化性

氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

次氯酸有強(qiáng)氧化性

________

鹽酸使布條褪色

________。

H2O使布條褪色

實(shí)驗(yàn)①:把紅色干布條放入充滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中,布條不褪色;

實(shí)驗(yàn)②_________。

實(shí)驗(yàn)③_______。

實(shí)驗(yàn)④:把紅色布條放在水里,布條不褪色。

結(jié)論:

________

(3)已知室溫下,H2CO3HCO3+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10-7

HCO3CO32-+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10-11

HClOH++ClOKa(HClO)=2.95×10-8

HCNH++CNKa(HCN)=5×10-10

少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式____________________

少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________;

室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________;

室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案