【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題:

1f在周期表中的位置是____________________

2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同)________>________;比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。

3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:__________________。

4)寫出e的單質在足量d2中燃燒后的產(chǎn)物與y的高價氧化物反應的化學方程式:______

5)寫出由x、yz、d四種元素構成的離子化合物的化學式(寫一種)___________。

【答案】第三周期ⅢA族 r(O2)> r(Na+) HClO4 H2SO4 (或) 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 (NH4)2CO3NH4HCO3

【解析】

從圖表信息可知,八種元素均為短周期,結合最高正價或最低負價變化規(guī)律可知,x為H; y為C;z為N;d為O; e為Na;f 為Al;g為S;h為Cl;據(jù)以上分析解答。

(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族,故答案為:第三周期ⅢA族;

故答案是:第三周期ⅢA族;

(2)電子層結構相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:r(O2)>r(Na+);非金屬性越強,最高價氧化物水化物的酸性越強,故酸性:HClO4>H2SO4;

故答案為:r(O2)>r(Na+);HClO4;H2SO4;

(3)四原子共價化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式為:(或),

故答案為:(或);

(4)鈉燃燒生成過氧化鈉,過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,化學方程式:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;

故答案為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;

(5)由x、y、z、d四種元素構成的離子化合物的化學式可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3;

故答案為:(NH4)2CO3或NH4HCO3

練習冊系列答案
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【題目】右圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖。回答下列問題:

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式__________________

(2)圖中用于加熱的儀器名稱是___________該實驗發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是____________________

(3)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口,當觀察到_____________現(xiàn)象時,可證明氨氣已收集滿。

(4)_______________試劑干燥氨氣。

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A.常溫下64 g S4S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

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C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA

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C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物,該化合物屬于離子化合物

D. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,且都屬于氧化還原反應

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中位置,用化學用語回答下列問題:

1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是________。

2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________

3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種具有漂白性的化合物的電子式:________。

4)由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)________。

aMnO2 bKMnO4 cNa2SO3 dFe2SO4)3

5)用電子式表示①與③組成的最簡單的化合物的形成過程:_________________ 。

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【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(40%),還有CaO、MnOFe2O3、FeO、Al2O3等雜質,以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問題:

1)實驗中需用1 mol·L1的硫酸900 mL,配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外,還需________________

2)加入的NaClO可將Mn2氧化為MnO2 ,反應中無氣體產(chǎn)生,反應的離子方程式為:________________。還有一種離子也會被NaClO氧化,反應的離子方程式為_______________________

3)在除鈣前,需檢驗濾液中Fe3是否被除盡,簡述檢驗方法:___________________。

4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度/

40

50

60

70

S(MgSO4)/g

30.9

33.4

35.6

36.9

S(CaSO4)/g

0.210

0.207

0.201

0.193

除鈣是將MgSO4CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),可確定操作步驟為蒸發(fā)結晶、_______________________(填操作名稱)。

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