【題目】一定條件下合成乙烯：。已知溫度對的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說法正確的是

A.M點的正反應速率大于N點的逆反應速率v逆

B.若投料比，則圖中M點己烯的體積分數(shù)為

C.，催化劑對平衡轉化率的影響最大

D.當溫度高于，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低

【答案】B

【解析】

A.化學反應速率隨溫度的升高而加快，但N點催化劑的催化效率比M低，所以(M)有可能小于(N)，故A錯誤；

B.設開始投料為4mol，則為1mol，當在M點平衡時二氧化碳的轉化率為

所以有

開始 4 1 0 0

轉化 1

平衡 1

所以乙烯的體積分數(shù)為，故B正確；

C.，催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動和轉化率，所以對平衡轉化率的影響無因果關系，故 C錯誤；

D.根據(jù)圖象，當溫度高于，升高溫度二氧化碳的平衡轉化率減低，則平衡逆向移動，但催化劑只影響反應速率，不影響平衡移動和轉化率，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學方程式為2C+SiO2 Si+2CO↑，其中還原劑為______，產(chǎn)物Si在周期表中位于______，該反應涉及的副反應可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）經(jīng)反應Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱

HCl

質(zhì)量分數(shù)

沸點

圖中“操作X”的名稱為______；的電子式為______。

（3）反應Ⅳ的化學方程式為3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密閉容器中投入1mol和1mol，6min后反應完全，則min內(nèi)，HCl的平均反應速率為______molL-lmin-l；反應Ⅲ的與Ⅳ產(chǎn)生的氣體相同，則反應Ⅲ化學方程式為______。反應Ⅲ中的原料氣和在堿性條件下可構成燃料電池，其正極反應的電極方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：

（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___________。

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：_______________。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），經(jīng)3 min，B的濃度減少0．9 mol·L-1。對此反應速率的表示正確的是（ ）

A．用A表示的反應速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內(nèi)的反應速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積均為0.5L的兩個密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應達平衡，有關數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

D. 若①達平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達平衡時A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y與Z形成的化合物Z2Y3中，元素質(zhì)量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外層電子數(shù)為M原子和Z原子最外層電子數(shù)的和的一半。下列說法正確的是

A.X的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸B.氣態(tài)氫化物的沸點：Y>M

C.Z是地殼中含量最多的元素D.原子半徑：Z>M>X>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為的兩個恒容密閉容器中加入足量相同的碳粉，再分別加入和，在不同溫度下反應達到平衡，平衡時的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上。下列說法不正確的是

A.反應的

B.體系的總壓強狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ

C.體系中，狀態(tài)Ⅱ，狀態(tài)Ⅲ

D.逆反應速率狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：現(xiàn)有兩個體積相等的恒容密閉容器，向甲容器中加入1molA和1 molB，乙容器中加入1molX和3molY，兩容器中分別發(fā)生下列兩個反應，反應開始時甲、乙兩容器的反應條件相同。

回答下列問題：

（1）反應達到平衡時，甲、乙兩容器中平均反應速率v(A)與v(X)的大小關系是___。（填序號）。

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.無法比較

（2）甲中反應達到平衡后，若給甲容器升溫，正反應速率將___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）表示乙中反應達到平衡的標志是___（填序號）。

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的溫度不再發(fā)生變化

④3v正(Y)＝2v逆(Z)

Ⅱ：工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol1

某化學興趣小組同學研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

（1）容器Ⅰ中反應達到平衡時，CO的轉化率為___。

（2）容器Ⅱ中反應的平衡常數(shù)K＝___。

（3）下列敘述正確的是___（填字母）。

a．平衡時，兩容器中H2 的體積分數(shù)相等

b．容器Ⅱ反應達到平衡狀態(tài)時，Q＞65.6

c．反應開始時，兩容器中反應的速率相等

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