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用下圖所示裝置進行有關實驗，將A逐滴滴下與B作用。

(1)若A為濃硫酸，B為金屬銅(可對裝置I加熱)，C為品紅溶液。在實驗中可觀察到品紅溶液褪色。則I中發(fā)生反應的化學方程式為_________。反應完全后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現象為__________________。

(2)若A為鹽酸，B為Na2CO3，C為苯酚鈉溶液。

在實驗中可觀察到試管中的現象是__________________。然后往燒杯中加入沸水，又觀察到試管中的現象是_________。要證明酸性強弱順序：鹽酸＞碳酸＞苯酚。該裝置不夠完整，還需進行的改進是_________。

(3)若B是生石灰，實驗中可觀察到：C溶液中先產生沉淀，然后沉淀溶解。當沉淀恰好完全溶解后，關閉分液漏斗活塞，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現光亮的銀鏡。則A是__________________，C是______________和葡萄糖的混合液。該實驗裝置I中能產生氣體的原因是_____________________。

(4)裝置Ⅱ中球形漏斗的作用是_____________________________________________。

(1)Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2↑+2H2O溶液由無色變紅色 

(2)溶液變渾濁  由渾濁變澄清    在Ⅰ、Ⅱ裝置之間加一除去氯化氫的洗氣裝置   

(3)濃氨水  AgNO3  氧化鈣跟水反應且放出大量熱量，促使氨水分解而逸出氨氣   

(4)防止溶液倒吸 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行有關實驗．請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
Cu（SO4）2+SO2↑+2H2O
．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液
，其作用是
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是
瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升
，B中應放置的液體是（填字母）
d
d
．
a．水    b．酸性KMnO4 溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產生的現象相同，但原因卻不同．C中是由于SO2
與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變?yōu)闊o色
與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變?yōu)闊o色
，反應的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
，而D中則是由于SO2具有
具有漂白性使品紅褪色
具有漂白性使品紅褪色
．
（5）實驗中，取一定質量的銅片和50mL18mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢生成SO2共0.25mol，發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①假設溶液體積還是50mL，則剩余硫酸的物質的量濃度為
8
8
mol?L-1．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是
ad
ad
（填字母）．
a．鐵粉    b．BaCl2溶液    c．銀粉    d．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗．請回答：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）實驗過程中，怎樣操作可防止SO2污染空氣？
在試管Ⅲ管口放一團蘸有堿液的棉花；實驗結束后立即將銅絲上移，離開液面
在試管Ⅲ管口放一團蘸有堿液的棉花；實驗結束后立即將銅絲上移，離開液面
．
（3）實驗中，用a g銅片和V mL 18mol?L-1的濃硫酸放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現試管中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
反應過程中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應
反應過程中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應
．
②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是
ad
ad
（填序號字母）．
a．鐵粉  b．BaCl2溶液  c．銀  d．Na2CO3溶液
（4）在定量測定剩余的硫酸的物質的量濃度時，某同學通過實驗測得剩余銅片的質量為b g（假設反應前后溶液的體積不變），則剩余硫酸的物質的量濃度為
[18-
125(a-b)
4V
]mol/L
[18-
125(a-b)
4V
]mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：
a．取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．
（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式
NaOH+CO2═NaHCO3
NaOH+CO2═NaHCO3
、
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
．
此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

（2）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性？
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，停止加水后，漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃�，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一會，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，停止加水后，漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾�。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃�，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一會，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．
（3）裝置B中盛放的試劑是
飽和酸氫鈉溶液
飽和酸氫鈉溶液
，作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．
（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列
②④⑤
②④⑤
氣體的發(fā)生裝置（填序號）．
①CH2═CH2    ②H2S    ③CH4    ④CH≡CH     ⑤H2
（5）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內．

（6）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶  液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為
7.2 mol/L
7.2 mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用燃燒法測定某種α-氨基酸X （CxHyOzNp）的分子組成．取1.67g X放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現用下圖所示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出），請回答有關問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
將裝置中的N2排凈
將裝置中的N2排凈
；之后則需關閉止水夾
a
a
，打開止水夾
b
b
．
（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）
A和D
A和D
．操作時應先點燃
D
D
處的酒精燈．
（3）裝置D的作用是
吸收未反應的O2，保證最終收集到的氣體是反應生成的N2
吸收未反應的O2，保證最終收集到的氣體是反應生成的N2

（4）實驗結果：
①B中濃硫酸增重0.81g，C中堿石灰增重3.52g，F中收集到112mL標準狀況氣體．
②X的相對分子質量為167，它是通過
質譜儀
質譜儀
測定的（填一種現代化學儀器）試通過計算確定該有機物X的分子式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?北京）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現象：
操作 現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡
B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀
C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉 ---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現白色沉淀溶解
（1）A中反應的化學方程式是
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，該沉淀的生成表明SO2具有
還原
還原
性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
通N2一段時間，排除裝置中的空氣
通N2一段時間，排除裝置中的空氣
；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
．
②進行實驗，B中現象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
甲：SO42-+Ba2═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
．
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
．

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