【題目】某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是（ ）

A.該溫度高于25℃

B.的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-

C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D.由水電離出來(lái)的H＋的濃度為1×10－12mol·L－1

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度促進(jìn)水的電離，因25℃時(shí)水電離的氫離子濃度c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，該溫度下水電離的氫離子濃度c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，故該溫度高于25℃，A項(xiàng)正確；

B. 為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中可電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42—，B項(xiàng)正確；

C. 加入NaHSO4晶體，在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，C項(xiàng)正確；

D. 某溫度下，蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，則水的離子積常數(shù)Kw=1×10－12，加入NaHSO4晶體形成強(qiáng)酸溶液，則氫氧根離子來(lái)自于水的電離，溶液中的氫離子濃度c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，故氫氧根離子濃度=mol/L=10-9mol/L，又該溶液中水電離出的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度，則由水電離出來(lái)的H＋的濃度為10-9mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體的裝置（省略?shī)A持裝置，氣密性已檢查）如圖所示。下列推斷不合理的是（ ）

A.燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋

B.A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)

C.利用B裝置不能準(zhǔn)確測(cè)量生成氫氣的體積

D.將反應(yīng)后的溶液放入燒杯中再通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（ ）

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動(dòng)的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

C. 裝置③測(cè)定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，常溫下用0.100 mol/L鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.曲線②代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線

B.滴定氨水的過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C.b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＜c(OH－)+c(NH4＋)+c(NH3·H2O)

D.a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)�，F(xiàn)通過(guò)下列生產(chǎn)過(guò)程，從該樣品中提純 Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：

（1）操作①是________________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有_____________________。

（2）試劑①是________________，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（3）固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：_________________________________（用離子方程式表達(dá)）。

（4）溶液③中鐵元素的存在形式是___________________，如何用實(shí)驗(yàn)證明：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水

B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶

C.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼酸和硫酸鎂是重要的化工原料。以硼鐵混精礦[主要成分為MgBO2（OH）、UO2和Fe3O4，還有少量的Fe2O3、FeO、SiO2]為原料制備硼酸和硫酸鎂的工藝流程如下：

已知：①UO22＋在pH為4－5的溶液中生成UO2（OH）2沉淀；②Fe2＋和Fe3＋沉淀完全的pH分別為9.7、3.7。

（1）酸浸過(guò)程中MgBO2（OH）與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_____。

（2）酸浸過(guò)程中加入H2O2的目的是______（寫出兩條），濾渣1的主要成分是___（填化學(xué)式）。

（3）試劑1最好選擇_____（填化學(xué)式）。若調(diào)節(jié)溶液pH前，溶液中c（Mg2＋）＝0.2 mol/L，當(dāng)溶液pH調(diào)至5時(shí)，UO2＋沉淀完全，此時(shí)是否有Mg（OH）2沉淀生成____。{通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12}

（4）操作1的名稱是_____。

（5）MgSO4·H2O加熱脫水可以得無(wú)水MgSO4，那么MgCl2·6H2O晶體直接加熱___（填“能”或“不能”）得到無(wú)水MgCl2，理由是_______。

（6）已知：H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11；H3BO3的Ka＝5.8×10－10。向碳酸鈉溶液里逐滴加入硼酸溶液____（填“有”或“無(wú)”）氣泡產(chǎn)生，理由是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸巴氯芬是一種用于改善骨骼肌痙攣的口服片劑。下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：

已知：①RCOOHRCOCl

②H3C－CHOH3C－CH＝CH－COOH

（1）A是一種芳香烴，其分子式為____，B→C的反應(yīng)類型為___。

（2）H中所含官能團(tuán)的名稱是______。

（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）C的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有3種峰且峰面積之比為2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（5）由B開始制取E的合成路線有多種，請(qǐng)將下列合成路線中的相關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整，有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，無(wú)機(jī)物寫分子式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯(C7H8)和二甲苯(C8H10)是重要的化工原料。利用苯(C6H6)和甲醇(CH3OH)在催化劑作用下反應(yīng)得到C7H8、C8H10和副產(chǎn)物三甲苯(C9H12)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.C6H6(g)+CH3OH(g)C7H8(g)+H2O(g)

Ⅱ.C7H8(g)+CH3OH(g)C8H10(g)+H2O(g)

Ⅲ.C8H10(g)+CH3OH(g)C9H12(g)+H2O(g)

(1)500℃、0.18Mpa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，結(jié)果如圖所示。

①由圖分析，隨著投料比增加，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___，平衡時(shí)的值___。(填“增大”、“減小”或“不變”)

②投料比為1.0時(shí)，C6H6的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，產(chǎn)物中C7H8、C8H10和C9H12物質(zhì)的量之比為6︰3︰1。CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為___，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=___。

(2)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了反應(yīng)I在固體酸(HB)催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標(biāo)注。

①反應(yīng)I的H=___kJ·mol-1。

②吸附CH3OH的焓變___吸附C6H6的焓變(填“＞”或“＜”)。

③C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應(yīng)方程式為___。

④在固體酸(HB)催化作用下，測(cè)得反應(yīng)I的速率方程為v=kp(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)I，關(guān)于反應(yīng)I的平衡常數(shù)(K)和反應(yīng)速率(v)的敘述正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度，K和v均增大

B.增大p(C6H6)，K不變，v增大

C.降低溫度，K和v均減小

D.增大p(CH3OH)，K不變，v增大

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