Question

【題目】某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）

A.該溫度高于25℃

B.的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-

C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D.由水電離出來的H＋的濃度為1×10－12mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度促進水的電離，因25℃時水電離的氫離子濃度c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，該溫度下水電離的氫離子濃度c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，說明促進了水的電離，故該溫度高于25℃，A項正確；

B. 為強電解質(zhì)，在水中可電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42—，B項正確；

C. 加入NaHSO4晶體，在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，C項正確；

D. 某溫度下，蒸餾水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，則水的離子積常數(shù)Kw=1×10－12，加入NaHSO4晶體形成強酸溶液，則氫氧根離子來自于水的電離，溶液中的氫離子濃度c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，故氫氧根離子濃度=mol/L=10-9mol/L，又該溶液中水電離出的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度，則由水電離出來的H＋的濃度為10-9mol/L，D項錯誤；

答案選D。