現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供選擇的儀器有:

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。(填序號)除上述儀器外,尚缺最重要的儀器是              。

(2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________mL(保留1位小數(shù))。

(3)實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒,其作用分別是:___________、__________。

(4)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序號)

(5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有____________(填序號)

A.用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線取濃硫酸             

B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

C.將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處


(1) ⑤  ; 500mL容量瓶;

(2)5.4mL;    (3)  攪拌   引流 ;     

(4)→    __ →_   ___→__  __→__  __(填序號);            (5)A B C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


20℃時(shí),11.6g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng),固體質(zhì)量增加3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(g/mol)   (      )

A.5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:

             2MnO4(aq)+5H2C2O4(aq)+6H(aq)=2Mn2(aq)+10CO2(g)+8H2O(l)  ΔH<0

          一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

      素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化,所用注射器的容積充裕):

實(shí)驗(yàn)序號

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是        ▲       因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,如果實(shí)驗(yàn)完成時(shí)草酸與KMnO4均有剩余,則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是:  ▲  <  ▲  (填實(shí)驗(yàn)序號)

(2)研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖所示發(fā)生變化,則t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑,

      ②        ▲       。

(3) 若實(shí)驗(yàn)①在4 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則4 min末c(MnO4-)=        ▲       mol·L-1(假設(shè)溶液混合后體積為50 mL),此4 min內(nèi)的平均速率為v(H2C2O4)=         ▲       。

(4)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可以通過測定

                ▲           比較化學(xué)反應(yīng)速率。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某工廠排出的廢液中含有Ba2、Ag、Cu2,用①Na2CO3溶液,②NaOH溶液,

③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離,加入試劑的正確順序是        

A.②③①        B.③②①            C.①②③        D.③①②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


取含有 0.02 mol 的硫酸溶液,先投入 0.24 g 鎂粉,再滴入NaOH 溶液,當(dāng)使溶液中的

鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH的物質(zhì)的量為

A.0.02 mol         B.0.03 mol         C.0.04 mol         D.0.01 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是                            (       )

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)錯(cuò)誤!未找到引用源。2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+(2×283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示是Zn和Cu(稀硫酸)形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是                               (       ) 

                      卡片號:2 ,實(shí)驗(yàn)后的記錄:  

① Cu為負(fù)極,Zn為正極 

② H+向負(fù)極移動(dòng)  

③ 電子的流動(dòng)方向是:Zn→Cu

④ Cu極上有H2產(chǎn)生 

⑤ 若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.5mol H2氣體 

⑥ 正極反應(yīng)式:Zn-2e===Zn2  

A.①②③             B.③④⑤  

C.④⑤⑥             D.②③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為

CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl:2CuSO4+Na2SO3

2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液,試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Fe3+CuCl===Fe2+Cu2+Cl

Ce4+Fe2===Fe3+Ce3

通過計(jì)算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語中正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2             B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為C2H6O

C.丙烷的實(shí)驗(yàn)式為 C3H8                D. 羥基的電子式:

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案