12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3++Fe═2Fe2+
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

分析 A．2mol鋁與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中一水合氨不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等；
D．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：A．鋁投入到氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯誤；
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中OH-濃度增大，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．二氧化碳的電子式：
C．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步驟如下

（1）填寫每步所屬的反應(yīng)類型（a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng)，只需填寫字母）：①b、②c、③b、④c、⑤b；
（2）反應(yīng)②所需要的試劑和條件是NaOH的醇溶液加熱；
（3）反應(yīng)④⑤的化學(xué)方程式是④、⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖是找國科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺（C3N6H6）的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純玻新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；②三聚氰胺的熔點是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請回答下列問題：
（1）以尿素為原料生產(chǎn)三聚氮胺的原理是6CO（NH2）2$\stackrel{一定條件}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化學(xué)方程式，在橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)），在實驗室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）寫出下列物質(zhì)中主要成分的化學(xué)式：產(chǎn)品2NH4Cl、XCO2．
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
（4）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固體      B．加入NaHCO3固體      C．通人CO2         D．通人NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．SO2是大氣主要污染物之一，為探究SO2氣體的還原性，某實驗小組的同學(xué)利用如圖1所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）在上述裝置中通人過量的SO2，為了驗證A中S02與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液少量，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（4）能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色褪色．
（5）該小組同學(xué)設(shè)計實驗?zāi)M測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中S02的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)其他氣體均難溶于水且不反應(yīng)），選用了如圖2所示的簡易實驗裝置．
①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→c→d→b→a→e（填寫a、b等儀器
接口字母）．
②你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是A、C（填標(biāo)號）．
A．酸性KMn0 4溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．氨水
③若碘溶液的濃度為0.05mol•L-l、體積為30mL，與SO2氣體恰好完全反應(yīng)時，量筒內(nèi)水的體積為386.4mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．則S02的體積分?jǐn)?shù)為8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．中國古代利用明礬的溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
B．在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO4溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)Cu
C．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
D．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在醫(yī)療上常使用一種熱敷袋，袋內(nèi)盛裝的主要成分是：鐵屑、碳粉、木屑、食鹽、水等．熱敷袋使用之前用塑料袋封裝，使之與空氣隔絕．使用時，打開塑料袋讓空氣進入，輕揉熱敷袋，就會放出熱量．使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成．試填寫下列空白：
（1）熱敷袋放出的熱量來源于原電池中的氧化還原反應(yīng)．
（2）鐵屑、碳粉、食鹽、水混合后，發(fā)生化學(xué)變化的原理是炭粉構(gòu)成原電池正極，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化．
（3）寫出使用熱敷袋的過程中發(fā)生的電極反應(yīng)式和有關(guān)的化學(xué)方程式：
負(fù)極：2Fe-4e-═2Fe2+，正極：2H2O+O2+4e-═4OH-．總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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同步練習(xí)冊答案