4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述錯誤的是( 。
A.中國古代利用明礬的溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
C.14C可用于文物年代的鑒定,14C與12C互為同位素
D.喝補鐵劑時,加服維生素C效果更好,原因是維生素C具有還原性

分析 A.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,銅銹為Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液;
B.二氧化硫具有漂白性,可以選擇性漂白有機色素,二氧化硫有毒,不能用于食品添加劑,不能漂白食物;
C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素;
D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子,容易被氧化,維生素C具有還原性,可以防止亞鐵離子被氧化.

解答 解:A.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,銅銹為Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹,故A正確;
B.二氧化硫具有漂白性,結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等,但二氧化硫是有毒氣體,不能漂白食品,故B錯誤;
C.14C的應(yīng)用主要有兩個方面:一是在考古學(xué)中測定生物死亡年代,即放射性測年法,二是以14C標(biāo)記化合物為示蹤劑,12C和14C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同,互為同位素,故C正確;
D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子,亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子,維生素C具有還原性,能將三價鐵還原為亞鐵離子,故D正確;
故選B.

點評 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系,題目難度不大,要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液,插入兩根電極,接通直流電源后,欲達到如下要求:①陽極質(zhì)量不變、陉帢O質(zhì)量增加 ③電解液pH減小,則應(yīng)選用的電極是( 。
A.陰陽兩極都是石墨B.銅作陽極,鐵作陰極
C.鐵作陽極,銅作陰極D.銅作陽極,鉑作陰極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某無色透明溶液可能含有下列離子中的幾種:Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、HCO3-、OH-,在其中加入金屬鐵,發(fā)生反應(yīng)放出H2,試判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3++Fe═2Fe2+
D.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.某小組設(shè)計電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍,下列敘述正確的是(  )
A.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.石墨電極附近溶液呈紅色
C.溶液中的Na+向石墨電極移動D.銅電極附近觀察到黃綠色氣體

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9.在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O~CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.X是電源的負極
B.陰極的反應(yīng)式是:H2O+2eˉ═H2+O2-
C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2═H2+CO+O2
D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含原子個數(shù)最多的是( 。
A.1molHClB.3.01×1023個O2C.12g12CD.0.5molCH4

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13.下列說法正確的是(  )
A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
B.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C.1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛,是科學(xué)家們進行前沿研究的方向之一.
(1)測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵,再采用鄰啡羅啉做顯色劑,用比色法測定,若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾.相關(guān)的反應(yīng)如下:4FeCl3+2NH2OH•HCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基態(tài)Fe原子中,電子占有的最高能層符號為N,核外未成對電子數(shù)為4,F(xiàn)e3+在基態(tài)時,外圍電子排布圖為
②羥胺中(NH2OH)采用sp3雜化的原子有N、O,三種元素電負性由大到小的順序為O>N>H;與ClO4-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4(SiF4或SiCl4).
(2)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物,配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則.如Cr可以與CO形成Cr(CO)6分子:價電子總數(shù)(18)=Cr的價電子數(shù)(6)+CO提供電子數(shù)(2×6).
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物,其化學(xué)式分別為Fe(CO)5、Ni(CO)4
(3)Pt2+的常見配合物Pt(NH32Cl2存在兩種不同的結(jié)構(gòu):一種為淡黃色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度較;另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大.
①Q(mào)是非極性分子(選填“極性”或“非極性”).
②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長為a pm.晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm.若晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為8:3.

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