Question

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．

（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為____________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為______________ g．

（2）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為____________________．

A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片

（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：__________________．

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度___________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

【答案】Cu6.4gB2H2+O2=2H2O減小

【解析】

(1)該電池反應(yīng)中銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，反應(yīng)的銅為0.1mol，質(zhì)量為6.4g；(2) 銅和鋁插入濃硝酸溶液中，金屬鋁會(huì)鈍化，金屬銅和濃硝酸之間發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬銅做負(fù)極，金屬鋁做正極，插入氫氧化鈉溶液中，金屬銅和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，此時(shí)金屬鋁做負(fù)極，銅做正極。 (3) ①氫氧燃料電池中通入氧氣的一極為正極，通入氫氣的一極為負(fù)極，總反應(yīng)為 2H2+O2=2H2O，②根據(jù)總反應(yīng)分析，電池工作一段時(shí)間后，生成水，使溶液的體積增大，則硫酸的濃度減小。