在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D
⑥單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A．
A、①②⑤B、②③④
C、②③⑥D、①③⑥
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：化學反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．
解答： 解：①反應(yīng)前后氣體的體積不變，故混合氣體的壓強不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①錯誤；
②密度=
總質(zhì)量
體積
，總質(zhì)量在變，體積不變，故密度會變，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；
④平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯誤；
⑤生成nmolC是正反應(yīng)，同時生成nmolD也是正反應(yīng)，故⑤錯誤；
⑥生成nmolD是正反應(yīng)，同時生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故⑥正確；
故能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是②③⑥，
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．
練習冊系列答案
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氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kmol-1 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．

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分子式C9H12的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
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A、B極為原電池的正極
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D、A極發(fā)生氧化反應(yīng)

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綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染．最理想的“原子經(jīng)濟”就是原子利用率為100%．下列制取有機物的反應(yīng)中原子利用率最低的是（　�。�
A、nCH2=CH2  
催化劑
B、CH2=CH2+HCl
催化劑
 CH3 CH2Cl
C、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
D、

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科學家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學鍵），下列說法正確的是（　　）
A、X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
B、X能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
D、充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣多

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含Ba（OH）21mol稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6KJ熱，表示該反應(yīng)中和熱的化學方程式正確的是（　　）
A、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2 （aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ/mol
B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2 （aq）+2H2O （l）△H=+114.6KJ/mol
C、
1
2
Ba（OH） 2 （aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2 （aq）+H2O （l）△H=-57.3KJ/mol
D、
1
2
Ba（OH） 2 （aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2 （aq）+H2O （l）△H=+57.3KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示不同溫度和壓強下在一定容積的密閉容器中，對可逆反應(yīng)4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，平衡狀態(tài)時（P1＞P2）圖中y軸是指（　　）
A、L的體積分數(shù)
B、混合氣體的總物質(zhì)的量
C、混合氣體的平均分子量
D、氣體混合物的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是
 
（填字母）．
A．2v（NH3）=v（CO2）    B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為
 
．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖所示．

③計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為
 
．
④根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大：
 
．

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