8.在a mL濃度為c mol•L-1的AgNO3溶液中加入一定體積的pH=l的鹽酸時(shí),恰好使溶液中的Ag+完全沉淀,此時(shí)得到pH=2的溶液100mL (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)),則c的值是(  )
A.0.002 0B.0.011C.0.11D.0.22

分析 根據(jù)反應(yīng)前后溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變計(jì)算出加入的pH=1的鹽酸的體積,根據(jù)總體積計(jì)算出加入的硝酸銀溶液的體積;根據(jù)關(guān)系式Ag+~Cl-計(jì)算出硝酸銀的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出硝酸銀溶液的濃度.

解答 解:pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,100mL該溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:0.01mol/L×0.1L=0.001mol,說明加入鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.001mol;
pH=1的鹽酸的濃度為0.1mol/L,則加入pH=1的鹽酸的體積為:$\frac{0.001mol}{0.1mol/L}$=0.01L=10mL,
反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則加入硝酸銀溶液的體積為:100mL-10mL=90mL,
根據(jù)關(guān)系式Ag+~Cl-可知,硝酸銀的物質(zhì)的量為0.001mol,則加入的硝酸銀的濃度為:$\frac{0.001mol}{0.09L}$≈0.011mol/L,
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液pH計(jì)算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系.
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO(g)+H2(g),其中氧化劑是H2O.
(2)氮是動(dòng)植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應(yīng)對人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大,反應(yīng)如下:N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3(g).
①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)  (填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于(填“大于”或“小于”)生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量.
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時(shí)間后,下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D(填序號(hào)).
A.容器中N2、H2、NH3共存                B.N2、NH3濃度相等 
C. N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2   D.容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣.其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.用氯氣和燒堿可進(jìn)一步反應(yīng),制得消毒液,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.乙炔和苯均為不飽和烴,都能發(fā)生加成反應(yīng)
B.加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?/td>
C.油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D.水果因含有酯類物質(zhì)而具有香味

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
C.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化
D.水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)操作與結(jié)論相符的是( 。
A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性
C.某無色溶液中加Ba(NO32溶液,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,則原溶液中一定有SO42-
D.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中加入新制Cu(OH)2,加熱煮沸,會(huì)生成磚紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物.經(jīng)測定后,結(jié)論是不存在FeO.

I.某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,以證明樣品中確實(shí)沒有FeO.除樣品外,實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,請你描述實(shí)驗(yàn)操作的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:取少量樣品溶于試管中,配成溶液后,再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液,只要溶液不褪色或不變淺,即說明樣品中無FeO.
Ⅱ.測定混合物中Fe2O3的含量
實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)準(zhǔn)備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
請回答下列問題:
(1)盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗,裝置的連接順序是B→D→A→C(填圖中序號(hào)字母,各儀器只能選用一次).
(2)實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外,還有一個(gè)重要作用是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(3)為提高測定的準(zhǔn)確度,在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項(xiàng)中的d(填序號(hào)).
a.飽和NaHCO3溶液  b.蒸餾水c.濃硫酸   d.NaOH溶液
(4)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)時(shí),有同學(xué)認(rèn)為不必測定A中沉淀的質(zhì)量,而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差,就能完成實(shí)驗(yàn)要求.實(shí)驗(yàn)證明,若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏小(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)的是(  )
A.Fe+2H+═Fe2++H2B.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C.2H2+O2═2H2OD.H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在催化劑作用下,可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯:CO2+2CH3OH-→CO(OCH32+H2O.某研究小組在其他條件不變的情況下,通過研究催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價(jià)催化劑的催化效果.計(jì)算公式為TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量.根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖,判斷下列說法不正確的是( 。
A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯,可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源,在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
B.在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑,將提高該反應(yīng)的TON
C.當(dāng)催化劑用量為1.2×10-5 mol時(shí),該反應(yīng)的TON達(dá)到最高點(diǎn)
D.當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5 mol時(shí),隨著催化劑用量的增加,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極,海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3.下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( 。
A.鋁板是電池的正極
B.電池工作時(shí)鋁板逐漸被消耗
C.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
D.將鉑電極做成網(wǎng)狀,可增大與氧氣的接觸面積

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同步練習(xí)冊答案