Question

17．向0.4mol/L 500mL的石灰水中通入SO₂氣體，得12g白色沉淀，則SO₂的體積可能為（　　）

• A． 2.24L或4.48L
• B． 2.24L或6.72L
• C． 4.48L或8.96L
• D． 6.72L或8.96L

Answer 1

分析 12g白色沉淀為CaSO₃，其物質(zhì)的量為$\frac{12g}{120g/mol}$=0.1mol，小于氫氧化鈣的物質(zhì)的量0.5L×0.4mol/L=0.2mol，可能是SO₂不足，只有部分氫氧化鈣反應(yīng)生成了CaSO₃，也可能是氫氧化鈣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSO₃、Ca（HSO₃）₂，結(jié)合方程式計(jì)算解答．

解答 解：12g白色沉淀為CaSO₃，其物質(zhì)的量為$\frac{12g}{120g/mol}$=0.1mol，小于氫氧化鈣的物質(zhì)的量0.5L×0.4mol/L=0.2mol，
如SO₂不足，只有部分氫氧化鈣反應(yīng)生成了CaSO₃，則：
Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O
             0.1mol   0.1mol
故通入SO₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
如氫氧化鈣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CaSO₃、Ca（HSO₃）₂，則：
Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O
0.2mol    0.2mol   0.2mol
溶解的CaSO₃為0.2mol-0.1mol=0.1mol，故：
  SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂
0.1mol   0.1mol
故通入SO₂體積為（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)，利用假設(shè)法判斷反應(yīng)進(jìn)行程度，題目培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理能力．