Question

7．加熱10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為6.9g，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，計(jì)算固體質(zhì)量差，根據(jù)差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量與質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：固體質(zhì)量減少為10g-6.9g=3.1g，
設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  固體質(zhì)量減少△m
2×84g                                                    62g
m                                                          3.1g
所以m=$\frac{2×84g×3.1g}{62g}$=8.4g，
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，
混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.6g}{10g}$×100%=16%，
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為1.6g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，利用差量法簡(jiǎn)化計(jì)算，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解質(zhì)量差量法．