關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是(  )
A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色
D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/td>
B
電解食鹽水時(shí)發(fā)生的反應(yīng):
陽(yáng)極:2Cl--2e-Cl2
陰極:2H2O+2e-H2↑+2OH-
總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
對(duì)照分析選項(xiàng),A錯(cuò)誤;陽(yáng)極附近的溶液中會(huì)溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正確;陰極附近產(chǎn)生大量的OH-,滴加酚酞后變紅色,C錯(cuò)誤;電解后生成NaOH,溶液呈堿性,D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題


利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫(a、b、c、d均為惰性電極)。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供,反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
A.電極M為光電池的正極
B.d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2
C.光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D.若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí),電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1,則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()=6.0 mol·L1,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K)為2 mol·L1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c(H)為2 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-6e+4H2O=+8H
B.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H+2e=H2
C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,最終溶液pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH -4e=O2↑+2H2O
B.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽(yáng)離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是(  )
A.該裝置可能是原電池,也可能是電解池
B.該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
C.該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極
D.該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解100 mL 4 mol·L-1Cu(NO3)2溶液,一定時(shí)間后在陽(yáng)極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L。停止電解,向電解后的溶液中加入足量的鐵粉,充分作用后溶液中的Fe2濃度為(設(shè)溶液的體積不變)(  )
A.0.75 mol·L-1B.3 mol·L-1C.4 mol·L-1D.3.75 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅。

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是________;NaOH溶液的出口為________(填字母);精制飽和食鹽水的進(jìn)口為________(填字母);干燥塔中應(yīng)使用的液體是________。
(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。
①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為___________________________________。
②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用,一定條件下,在20 L恒容密閉容器中的反應(yīng):
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)
達(dá)平衡后,H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為________kg。
(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時(shí)生成氫氣,現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg,則生成氫氣________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為碳鋼電極, 通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,下列說法正確的是
A.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B.甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為:4OH―4e- = O2↑+2H2O
C.當(dāng)電解一段時(shí)間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D.當(dāng)b極增重3.2g時(shí),d極產(chǎn)生的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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