Question

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________＞________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：______________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________________。

Ⅱ.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。

		m	n
x	y

回答下列問題：

(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅢA族 r(O2－) r(Na＋) HClO4＞H2SO4 、H∶CC∶H等其他合理答案均可) 三 ⅡA HNO3 Al(OH)3

【解析】Ⅰ.根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化，判斷出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。則

（1）f是Al，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族。（2）O2－和Na＋的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑r(O2－)＞r(Na＋)；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4。（3）八種短周期元素組成的四原子共價化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它們的電子式分別為等。

Ⅱ. 4種短周期元素，y的氧化物具有兩性推出y為鋁元素，根據(jù)4種元素在周期表中的相對位置，可知x為鎂元素，m為碳元素，n為氮元素。則

（1）x為鎂元素，在元素周期表位于第三周期第ⅡA族；（2）非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物依次為H2CO3、HNO3和Al(OH)3，則酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al(OH)3。