9．將10g CO2和O2的混合氣體，通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．12%B．32%C．44%D．88%

分析 CO2和O2的混合氣體，通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)固體質(zhì)量增重，利用差量法計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為m，則：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量增重△m
       88               88-32=56
       m                  5.6g
所以m=$\frac{5.6g×88}{56}$=8.8g
則氧氣的質(zhì)量為10g-8.8g=1.2g
故氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.2g}{10g}$×100%=12% 
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、混合物有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用差量法解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）已知：
（1）2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學(xué)方程式4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．
（3）Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5；根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鎂粉與稀醋酸反應(yīng)：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行檢驗(yàn)裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO2（填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全．然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進(jìn)入燒杯中．在該實(shí)驗(yàn)裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是12mol/L．
（5）有同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請(qǐng)結(jié)合你的理解分析需要（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說(shuō)明原因：在燒杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化為Na2SO4，如果不加入雙氧水而直接測(cè)定沉淀質(zhì)量則無(wú)法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3B．MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3D．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{20}}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．膠體一定是混合物
B．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
C．明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于凈化自來(lái)水
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①乙烷在空氣中燃燒                      ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)          ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯                        ⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
⑦實(shí)驗(yàn)室制乙烯                          ⑧由甲苯制取TNT
⑨溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱        ⑩乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑧；屬于氧化反應(yīng)的是①④；屬于加成反應(yīng)的是②⑤⑥⑩；屬于消去反應(yīng)的是⑦⑨；屬于聚合反應(yīng)的是⑤
（2）寫(xiě)出⑧和⑨的化學(xué)方程式：
⑧．
⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B．實(shí)驗(yàn)室制氨氣：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④加壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體．能使CO體積分?jǐn)?shù)增大的是（　�。�
A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．①③⑥

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