Question

19．（1）已知：
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
則NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH＞7（填＞、＜、=），離子反應(yīng)總方程式為2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O．
（3）Mn²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學(xué)方程式；
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時(shí)氫氧化鋇和硫酸鋁鉀按照2：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀，據(jù)此分析書寫離子方程式；
（3）Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)能量最低原理可寫出Mn的基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可確定Mn²⁺基態(tài)的電子排布式；根據(jù)N₂與CO為等電子體，結(jié)合等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷；

解答 解：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（1）2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N₂ （g）+2O₂ （g）=2NO₂ （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N₂ （g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH₃（g）燃燒生成NO₂ （g）和H₂O（g） 熱化學(xué)方程式：4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
故答案為：4NH₃（g）+7O₂（g）?4NO₂（g）+6H₂O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
（2）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液至鋇離子剛好沉淀完全時(shí)氫氧化鋇和硫酸鋁鉀按照2：1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀，偏鋁酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，偏鋁酸跟離子水解溶液顯堿性，PH＞7，依據(jù)電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：＞，2Ba²⁺+4OH^-+2SO₄^2-+Al³⁺=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；
（3）Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，則Mn²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵），N₂與CO為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N₂的結(jié)構(gòu)為N≡N，則CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；C≡O(shè)；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于電子排布式、等電子體判斷等知識(shí)，主要是熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．