Question

【題目】某校的化學(xué)興趣小組利用下列實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的性質(zhì)，E中裝有常見氣體，與E裝置相連的玻璃導(dǎo)管可根據(jù)需要變換長短。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉K2打開K1，從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________________________。

(2)C中的現(xiàn)象是______________，證明SO2有____________性。

(3)D的作用是_____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)A中反應(yīng)完成后，關(guān)閉K1，打開K2，將E中的無色氣體緩緩注入B中，有白色沉淀產(chǎn)生：

①若E是無色有刺激性氣味氣體，它的分子式為________ (填化學(xué)式)

②若E是無色無味氣體， 產(chǎn)生的白色沉淀是_________(填化學(xué)式)。

(5)若將B中溶液換成Ba(NO3)2溶液，將會有白色沉淀生成，請用離子方程式解釋其原因________________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 紫色褪去 還原 吸收多余SO2，防止污染空氣 SO2+2OH-=SO32-+H2O NH3 BaSO4 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+

【解析】

在裝置A中Cu與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，將SO2通入B裝置的BaCl2溶液中二者不能發(fā)生反應(yīng)，將SO2通入酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液的紫色褪去，SO2是大氣污染物，可根據(jù)其是酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，然后排放。將裝置E中氣體通入B中，會產(chǎn)生白色沉淀，若E是無色有刺激性氣味的氣體，則該氣體是NH3，NH3與SO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；若E是無色無味的氣體，則該氣體是O2或O3，能夠與溶解在溶液中SO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，SO2、H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42-，據(jù)此分析解答。

(1)A中Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，SO2具有還原性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此看到C中的現(xiàn)象是紫色變?yōu)闊o色，證明SO2具有還原性；

(3)D中NaOH用于吸收多余的SO2氣體，防止大氣污染，即D的作用是吸收多余SO2，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；

(4)①SO2是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鹽，若E是無色有刺激性氣味氣體，則該氣體是NH3，與SO2在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；

②SO2具有強(qiáng)的還原性，若E是無色無味氣體，則該氣體是O2或O3，O2或O3具有強(qiáng)的氧化性，可以與溶解在溶液中SO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；

(5)SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，使溶液顯酸性，在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)的氧化性，可以將SO2、H2SO3氧化為H2SO4，產(chǎn)生SO42-與Ba2+結(jié)合形成BaSO4白色沉淀，用離子方程式表示為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。