寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

水________；硫酸鉀________；碳酸鈉________；氯化鉀________；

氧化銅________；氫氧化鈣________；硝酸銨________；氯化鎂________。

H2O； K2SO4； KCI； CuO；Ca(OH)2； NH4NO3； MgCI2；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B為常見的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：
（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C
NH3
NH3
、乙
Al
Al
；
（2）分別寫出反應(yīng)④⑥的化學(xué)方程式
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
、
2NaOH+2Al+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
2NaOH+2Al+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示某種鹽C的制備及其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟：

已知：鹽C溶液呈黃色；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色粉末E．
（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
Fe
Fe
，B
FeCl2
FeCl2
，C
FeCl3
FeCl3
，D
Fe（OH）3
Fe（OH）3
，
（2）寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式A→B
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
：，B→C：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀在空氣中放置的現(xiàn)象為
白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色
白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色
，發(fā)生上述變化的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知固體A的焰色反應(yīng)呈黃色，D、G常溫下呈氣態(tài)，化合物E為淡黃色固體粉末，A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
NaHCO3
NaHCO3
，E
Na2O2
Na2O2
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式．
反應(yīng)①：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
，A的溶液與F的溶液混合：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．
（3）經(jīng)反應(yīng)③產(chǎn)生的G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol，此反應(yīng)中消耗的E的質(zhì)量為
7.8
7.8
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上制取鋁的流程如下：
精英家教網(wǎng)
注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化．
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）在用此法制取鋁時(shí)，分析鋁土礦和赤泥（提取Al2O3之后的殘?jiān)┧脭?shù)據(jù)如下：
Al2O3 Fe2O3 Na2O
鋁土礦 55% 16% 0%
赤泥 15% 48% 8%
試求制取1t Al2O3所需鋁土礦和苛性鈉的質(zhì)量．（寫過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
精英家教網(wǎng)
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
 
，B：
 
，D：
 
，E：
 
，X：
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．寫出反應(yīng)④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學(xué)方程式：
 
．

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