已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機理為:

H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快

下列有關反應的說法正確的是( )

A.反應的速率與I-的濃度有關 B. IO-也是該反應的催化劑

C.反應活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

 

A

【解析】

試題分析:根據(jù)反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑,碘離子濃度大,產(chǎn)生的IO-就多反應速率就快。因A正確,B錯誤。C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少,錯誤。D、 H2O2分解的總方程式是2H2O2= 2H2O+ O2↑。由于水是純液體,不能用來表示反應速率,而且H2O2和O2的系數(shù)不同,表示的化學反應速率也不同。錯誤。

考點:考查H2O2分解的原理、影響化學反應速率的因素及相應的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(海南卷解析版) 題型:填空題

(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L,15 ℃時測得:O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示;卮鹣铝袉栴}:

t/s

0

120

180

240

330

30

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計算該反應在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應速率_______、__________。比較兩者大小可得到的結論是_______________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)_________________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率,除可適當控制反應溫度外,還可以采取的措施有_________(要求寫出兩條)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(江蘇卷解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA

C.標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.在過氧化鈉與水的反應中,每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數(shù)目為0.4NA

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(新課標Ⅱ卷解析版) 題型:選擇題

四聯(lián)苯的一氯代物有

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(新課標I卷解析版) 題型:實驗題

(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:

實驗步驟:

在A中加入4.4 g的異戊醇,6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50分鐘,反應液冷至室溫后,倒入分液漏斗中,分別用少量水,飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體,靜置片刻,過濾除去硫酸鎂固體,,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g;卮鹣铝袉栴}:

(1)裝置B的名稱是:

(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是: ; 第二次水洗的主要目的是: 。

(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標號),

A.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出

D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是:

(5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是:

(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是: (填標號)

(7)本實驗的產(chǎn)率是:

A.30℅ B.40℅ C.50℅ D.60℅

(8)在進行蒸餾操作時,若從130 ℃開始收集餾分,產(chǎn)率偏 (填高或者低)原因是

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(廣東卷解析版) 題型:填空題

(16分)

用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可以提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術,反應①為主反應,反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=-47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

(1)反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= (用△H1△H2△H3表示)。

(2)反應①~③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖18.結合各反應的△H,歸納lgK~T曲線變化規(guī)律:

a)

b)

(3)向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO,反應①于900 ?C達到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,計算CO的轉化率(忽略副反應,結果保留2位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入 。

(5)以反應①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應,可再生成CaSO4,該反應的化學方程式為 ;在一定條件下CO2可與對二甲苯反應,在其苯環(huán)上引入一個羧基,產(chǎn)物的結構簡式為 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(廣東卷解析版) 題型:填空題

下列敘述I和II均正確并有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

KNO3的溶解度大

用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設計噴泉實驗

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(安徽卷解析版) 題型:填空題

(14分)

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸點是-85.0 ℃,HF的沸點是19.5 ℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質的原因是 (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的 溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應中PCl5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PCl5水解的化學方程式: 。

(3)第④步分離采用的方法是 ;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通常混有少量LiF。取樣品wg。測得Li的物質的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質的量為 mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2014年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力化學(全國大綱卷解析版) 題型:推斷題

(15 分)

“心得安”是治療心臟病的藥物,下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略):

回答下列問題:

(1)試劑a是 ,試劑b的結構簡式為 ,b中官能團的名稱是 。

(2)③的反應類型是 。

(3)心得安的分子式為 。

(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應合成:

反應1的試劑與條件為 ,

反應2的化學方程式為 ,

反應3的反應類型是 。(其他合理答案也給分)

(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分異構體,其分子中有兩個官能團,能發(fā)生銀鏡反應,D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4),E和F與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體,F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結構簡式為 ;

由F生成一硝化產(chǎn)物的化學方程式為 ,

該產(chǎn)物的名稱是 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案