5．下列事實(shí)能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大  
②HCl的酸性比H2S強(qiáng)  
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  
④HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)  
⑤Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．
A．③⑤B．③④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

分析 非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，據(jù)此分析解答．

解答 解：①氫化物的溶解性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能根據(jù)HCl的溶解度比H2S大判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；
②不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，故錯(cuò)誤；
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說明非金屬性Cl＞S，故正確；
④HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，說明非金屬性Cl＞S，故正確；
⑤Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氯氣氧化性大于S，所以非金屬性Cl＞S，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)、與氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是（　�。�
A．甲苯硝化生成三硝基甲苯B．甲苯燃燒時(shí)產(chǎn)生濃烈的黑煙
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol甲苯可與3mol氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾就是物質(zhì)的量B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/molD．氣體摩爾體積的單位為升

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，1體積氣態(tài)烴和一定量氧氣混合并充分燃燒后，再冷卻至室溫，氣體體積比反應(yīng)前縮小了3體積，則氣態(tài)烴是（　�。�
A．丙烷B．乙烯C．丁烷D．丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂   
②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   
④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變．
A．全部B．只有①③④⑤C．②③④⑤D．只有①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在有機(jī)化學(xué)中，需要加熱的實(shí)驗(yàn)很多．下列不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．苯的硝化反應(yīng)B．銀鏡反應(yīng)C．制酚醛樹脂D．由乙醇制乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是⑤（填序號(hào)）
①將 與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH═CH2
②與適量NaHCO3溶液反應(yīng)制備
③檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入銀氨溶液析出銀鏡
④用溴水即可檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵
⑤將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素
⑥向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀
⑦取2mL 1mol•L-1CuSO4溶液于試管中，加入10mL 2mol•L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀
⑧將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確是（　　）
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　�。�
A．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物
B．⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同
C．⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大
D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

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