14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確是（　　）
A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．反應(yīng)生成FeS和S；
C．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
D．反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．

解答 解：A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故A正確；
B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和判斷．為了研究過(guò)氧化氫分解速率，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（填寫(xiě)空白處）
目的操作（文字或圖示）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①催化劑
的影響


②溫度的影響		分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．

③濃度的影響		取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液看不到明顯的
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（2）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）如何改進(jìn)③的實(shí)驗(yàn)因?yàn)闈舛鹊秃茈y看出不同，將兩支試管同時(shí)放入盛有熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液，觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的速率．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論溫度、催化劑、濃度等因素都是影響過(guò)氧化氫分解速率的外界因素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　�。�
①HCl的溶解度比H2S大  
②HCl的酸性比H2S強(qiáng)  
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  
④HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)  
⑤Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．
A．③⑤B．③④⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出熱量121kJ．且氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為（　�。�
A．932kJB．496kJC．738 kJD．248 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．元素周期表可以劃分為5個(gè)區(qū)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．s區(qū)全部是金屬元素
B．p區(qū)全部是非金屬元素
C．d區(qū)內(nèi)元素原子的價(jià)電子排布必為（n-1）d1～10ns2
D．除ds區(qū)外，以最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)作為區(qū)的符號(hào)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．根據(jù)Al、NaCl、H2O、Cu、NaOH、SiO2、H2、金剛石、HF幾種物質(zhì)，請(qǐng)按要求填空：
（1）屬于原子晶體的有SiO2、金剛石．
（2）含金屬鍵的有Al、Cu．
（3）含離子鍵的有NaCl、NaOH．
（4）存在氫鍵的有H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2
C．S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚（Pu）原子：${\;}_{94}^{145}$Pu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；
②同位素的性質(zhì)幾乎相同；
③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；
④Cl2中35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比與HCl中的35Cl與37Cl的原子個(gè)數(shù)之比相等．
A．①B．①②C．①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線(xiàn)如下圖

（1）B的分子式為C6H12O； C中官能團(tuán)名稱(chēng)羰基．
（2）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式為．
（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有acd（選填序號(hào)）．
a．加成反應(yīng)   b．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．消去反應(yīng)  d．酯化反應(yīng)
（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類(lèi)型依次是c（選填序號(hào)）．
a．加成、取代、消去  b．取代、消去、加成  c．消去、加成、取代．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案