設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，將56g Fe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
B、60g SiO2晶體中，含有Si-O鍵數(shù)為2NA
C、將1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5NA
D、電解精煉銅時，陰極增重64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵與足量濃硝酸反應(yīng)生成了鐵離子；
B、根據(jù)1mol硅原子形成4mol硅氧鍵計算；
C、根據(jù)氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體判斷；
D、根據(jù)銅的物質(zhì)的量及電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，與足量的濃硝酸反應(yīng)鐵變成鐵離子，1mol鐵失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯誤；
B、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol硅原子，形成了4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵數(shù)為4NA，故B錯誤；
C、由于氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，膠體微粒數(shù)小于0.5NA，故C錯誤；
D、電解精煉銅時，陰極增重64g為銅，物質(zhì)的量為1mol，需要得到2mol電子，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標況下的氣體摩爾體積的使用條件，注意氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)．這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）．回答下列問題：
（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族，與丙的組成元素同周期，乙也有強氧化性，且反應(yīng)都是在通常條件下的溶液中進行，則：
①甲是
 
（填化學(xué)式，下同）；丙是
 
；
②A與乙反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③當A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，是常見活潑金屬單質(zhì)；乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成．則甲是
 
（填化學(xué)式，下同）；乙是
 
；丙是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、重水的分子式：
H
18
2
O
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙酸的分子式：CH3COOH
D、HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：2H2O
Cu2O
光照
2H2（g）+O2（g），△H=+484kJ?mol-1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
N（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
下列說法中正確的是（　�。�
A、達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968kJ
B、前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=2.5×10-5  mol?L-1?min-1
C、增大c（H2O），可以提高水的分解率
D、使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時O2的體積分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過二硫酸鉀（K2S2O8）是一種無色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強氧化性，易分解．實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4溶液得到．
實驗步驟如下：
步驟1．稱取40g KHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中（裝置見圖），并冷卻到5℃以下；
步驟2．電解2h，每隔約半小時補一次冰；
步驟3．將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾；
步驟4．干燥、稱重；
步驟5．回收乙醚和乙醇．
（1）電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）電解過程中，陽極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶櫟腒I-淀粉變藍的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是
 
（填化學(xué)式）．
（3）步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊，其原因是
 
．
（4）步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是
 
．
（5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4g KI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定．（S2O82-+3I-═2SO42-+I3-； I3-?I2+I；2S2O32-+I2═2I-+S4O62-）
①溶解時，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是
 
．
②本實驗所用的指示劑為
 
．
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結(jié)果計算，樣品中K2S2O8的純度為
 
（用含c、V的代數(shù)式表示）．
（6）分析化學(xué)上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=1的硫酸溶液所含的H+數(shù)為NA個
B、電解精煉銅時，陽極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA個
C、標準狀況下，22.4L乙烯中共價鍵數(shù)目為8NA
D、27mL 4℃的水中所含分子數(shù)約為1.5NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6NA
B、1.5mol二氧化氮與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為0.1NA
D、含NA個NO2和N2O4分子的混合氣體降溫至標準狀況下，其體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中，對有關(guān)離子方程式或熱化學(xué)方程式的評價合理的是（　�。�
選項 離子方程式或熱化學(xué)方程式 評價
A NaHSO4（溶液）═Na++HSO
 
-
4
 錯誤，HSO
 
-
4
應(yīng)電離為H+和SO
 
2-
4
B HCO
 
-
3
+H2O?CO
 
2-
3
+H2O+		 正確，HCO
 
-
3
水解的離子方程式
C 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-241.8kJ?mol-1 正確，氫氣的燃燒熱為-241.8kJ?mol-1
D H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），△H=+57.3kJ?mol-1 錯誤，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏枷德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體中含甲烷分子數(shù)為0.5NA
B、0.5L 1mol?L-1的NH4CL溶液中含NH4+數(shù)為0.5NA
C、2.8g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.15NA
D、14g乙烯和丙稀的混合物中原子總數(shù)為3NA

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