設(shè)NA為阿伏枷德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體中含甲烷分子數(shù)為0.5NA
B、0.5L 1mol?L-1的NH4CL溶液中含NH4+數(shù)為0.5NA
C、2.8g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.15NA
D、14g乙烯和丙稀的混合物中原子總數(shù)為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質(zhì)的量；
B、氯化銨溶液中銨離子部分水解，導(dǎo)致銨離子數(shù)目減少；
C、鐵與硝酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可能有鐵離子和亞鐵離子；
D、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)二者的最簡式計算出含有的原子總數(shù)．
解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、0.5L 1mol?L-1的NH4CL溶液中含有溶質(zhì)氯化銨0.5mol，由于銨離子部分水解，導(dǎo)致銨離子數(shù)目減少，溶液中含NH4+數(shù)小于0.5NA，故B錯誤；
C、2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol，若生成產(chǎn)物為亞鐵離子，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，若生成了鐵離子，轉(zhuǎn)移電子0.15mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.15mol，故C錯誤；
D、14g乙烯和丙烯的化合物中含有1mol最簡式CH2，含有原子的物質(zhì)的量為3mol，混合物中原子總數(shù)為3NA，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56g Fe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
B、60g SiO2晶體中，含有Si-O鍵數(shù)為2NA
C、將1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5NA
D、電解精煉銅時，陰極增重64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
②常溫常壓下，16g O2和16g O3含氧原子數(shù)均為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為O.1NA
⑤10.6g Na2CO3粉末中含有C
O
2-
3
數(shù)為NA．
A、②④⑤B、①③⑤
C、①②④⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-═CO
 
2-
3
+7H2O
B、將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO
 
2-
3
+2HClO
C、乙烯的燃燒熱為a kJ/mol（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g），△H=-akJ/mol
D、向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO
 
-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[選考-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖1．
（1）雙氰胺的晶體類型為
 
；
（2）雙氰胺所含元素中，
 
 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多；
（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
；
Ⅱ．硼的最簡單氫化物--乙礪焼球棍模型如圖2，由它制取硼氫化 鋰的反應(yīng)為：2LiH+B2H6═2LiBH4
（4）乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為
 
；
（5）BH4-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為
 
 （填序號）；
A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵
D．配位鍵E．極性鍵F．非極性鍵
（6）根據(jù)以上反應(yīng)判斷，其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序為
 
（填元素符號）；
（7）碳的最簡單氫化物是CH4，而硼的最簡單氫化物不是BH3，其原因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nA
B、4.2g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6nA
C、1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2nA
D、過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B、pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b
D、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液（　�。�
A、Al3+、Na+、SO42-、NO3-
B、Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、Fe2+、AlO2-、Br-
D、K+、Na+、SiO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)選修3一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．試回答下列問題．
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為CO2和水，達到無害化．有關(guān)甲醛、苯、CO2及水說法正確的是
 

A．苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、CO2是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

（2）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe（C5H5）2]，結(jié)構(gòu)如圖1所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機金屬化合物，外觀為橙色，熔點為172℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于乙醇等有機溶劑中．基態(tài)Fe2+離子的電子排布式為
 
，二茂鐵[Fe（C5H5）2]屬于
 
晶體，1mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵數(shù)是
 
．
（3）銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，為何銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，
其主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1  I1  I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（4）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．

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