1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（   ）

A． C + H2O == CO + H2                ΔH == +131.3kJ/mol

B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)     ΔH == +10.94 kJ/mol

C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)     ΔH == +131.3 kJ/mol

D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)      ΔH == +131.3 kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?煙臺(tái)一模）煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：①C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+
1
2
O2 （g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H2（g）+
1
2
O2 （g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
  H2O CO CO2 H2
甲 n/mol 0.10 0.30 0.10 0.50
乙 n/mol 0.20 0.20 0 0
①起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向
逆反應(yīng)
逆反應(yīng)
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
②如圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻發(fā)生改變的所有可能的條件是
降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度
降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度
．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
6.72
6.72
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．C + H2O == CO + H2    ΔH = +131.3kJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH = +10.94kJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH = -131.3kJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH = +131.3kJ·mol—1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省、惠安一中、安溪一中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

2g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 (　   )

A．C + H2O == CO + H2    ΔH== +131.3kJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)    ΔH== +10.94kJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH== -131.3kJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH== +131.3kJ·mol—1

 

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