13．下列做法不能有效改善大氣質(zhì)量的是（　�。�
A．大量生產(chǎn)、使用能過(guò)濾PM2.5的口罩
B．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫處理
C．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等清潔能源
D．研究廉價(jià)、高效的催化劑，以降低汽車尾氣中有害物質(zhì)的含量

分析 A．大量生產(chǎn)、使用能過(guò)濾PM2.5的口罩，不能消除“霧霾”，不能有效改善大氣質(zhì)量；
B．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染；
C．根據(jù)利用太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等能源的有點(diǎn)分析；
D．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，研究廉價(jià)、高效的催化劑，使它們反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，以降低汽車尾氣中有害物質(zhì)的含量．

解答 解：A．大量生產(chǎn)、使用能過(guò)濾PM2.5的口罩，外出時(shí)使用PM2.5口罩，可減少有害物質(zhì)的吸入，但未能減小有害物質(zhì)PM2.5的排放，不能從根本上對(duì)“霧霾”等災(zāi)害性天氣治理，故A選；
B．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫處理：2SO2+2CaCO3+4H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4•2H2O（石膏），最終能制得石膏，減少環(huán)境污染，故B不選；
C．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能等能源使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于清潔能源，且能減小化石燃料的使用，減少有害氣體的排放，能有效改善大氣質(zhì)量，故C不選；
D．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，研究廉價(jià)、高效的催化劑，2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2降低汽車尾氣中有害物質(zhì)的含量，能有效改善大氣質(zhì)量，故D不選，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重PM2.5與霧霾、汽車尾氣處理的考查，熟悉能源、環(huán)境、霧霾的成因之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O

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19．反應(yīng)：L（s）+aG（g）?bR（g）  達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．
據(jù)此可判斷（　�。�
A．a＜bB．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．a＞bD．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，則△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
（3）一定溫度下，將a mol/L的氨水與b mol/LH2SO4溶液等體積混合，充分反應(yīng)后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中NH3•H2O的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
（4）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1的溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）已知檸檬酸僅由C、H、O三種元素組成．其分子量不超過(guò)200，其中含氧元素58.3%．通過(guò)計(jì)算并寫出檸檬酸的分子式C6H8O7．
（2）已知某有機(jī)物的分子式為C9H10O3且具有下列性質(zhì)：
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體．
②16.6g該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能6種，請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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18．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
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5．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
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C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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2．利用金屬的活潑性不同，冶煉鋁、鐵、銀分別應(yīng)采用的方法是（　�。�
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C．熱分解法、熱還原法、電解法D．電解法、熱分解法、熱還原法

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3．在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)定在不同$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．脫硫反應(yīng)△H＜0
B．及時(shí)從體系中除去水，平衡常熟增大
C．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高
D．$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$：a＜b＜c

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