3．在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)定在不同$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．脫硫反應(yīng)△H＜0
B．及時(shí)從體系中除去水，平衡常熟增大
C．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高
D．$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（S{O}_{2}）}$：a＜b＜c

分析 A、依據(jù)圖象判斷，溫度越高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大；
B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答即可；
C、由圖可知：相同溫度下，NH3物質(zhì)的量越大，SO2的轉(zhuǎn)化率也越大；
D、加入催化劑只會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A．在相同氨硫比下由于溫度越高二氧化硫轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤，
C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；
D．在相同溫度，NH3物質(zhì)的量越大，SO2的轉(zhuǎn)化率也越大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是轉(zhuǎn)化率與溫度圖象的分析，涉及化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，吸熱與放熱的判斷等，難度不大，會(huì)讀圖是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列做法不能有效改善大氣質(zhì)量的是（　�。�
A．大量生產(chǎn)、使用能過濾PM2.5的口罩
B．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫處理
C．開發(fā)利用太陽能、氫能、風(fēng)能等清潔能源
D．研究廉價(jià)、高效的催化劑，以降低汽車尾氣中有害物質(zhì)的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b-2ckJ•mol-1．
（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．
①a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)．
②c點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是b、c點(diǎn)都未達(dá)到平衡狀態(tài)，c點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率較大．

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，隨著甲醇的生成，還伴隨有少量CO副產(chǎn)物出現(xiàn)：CO2+H2?CO+H2O，且CO2的轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率和CO含量除受濃度、度、壓強(qiáng)等因素影響外，還受催化劑CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、氣體混合物在反應(yīng)鍋爐內(nèi)的流動(dòng)速率影響（用空間流率表示）．通過實(shí)驗(yàn)分別得到數(shù)據(jù)圖2、3：
①由圖2得，最佳空間流率為3600h-1；
②在其他條件不變的前提下調(diào)整催化劑配比，并記錄到達(dá)平衡所需的時(shí)間，得到如如表數(shù)據(jù)，試說明不選擇單組份ZnO原因是使用單組分ZnO時(shí)反應(yīng)速率雖然快，但是由圖3可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率、甲醇的產(chǎn)率都過低，實(shí)際生產(chǎn)中沒有意義，故不采用．
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
到達(dá)平衡所需時(shí)間（h）2.57.48.112無催化活性
（4）用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴，起始時(shí)以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖4所示：
①該進(jìn)行的反應(yīng)的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②對(duì)于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）•{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）•{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)；提高氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量的比值（列舉2項(xiàng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活，下列說法正確的是（　�。�
A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/td>
B．葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)可用作制鏡子
C．往花生油中加入稀硫酸能發(fā)生皂化反應(yīng)
D．雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Al3+、SO42-、NH3•H2O
C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、Mg2-、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
D．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、CO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol•L的溶液中：MnO4-、K+、SO42-、AlO2-
C．c（AlO2-）=1.0mol•L的溶液中：SO42-、K+、Cl-、HCO3-
D．pH=7的溶液中：NO2-、I-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語作答：

（1）由①和②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的化合物的結(jié)構(gòu)式為；由元素④和元素②形成的化合物的電子式為；元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、⑧、④三種元素的原子半徑由大到小的順序是P＞N＞O．（填元素符號(hào)）
（3）⑧、⑨、⑩三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4．（填化學(xué)式）
（4）元素③和⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是NH3．（填化學(xué)式）
（5）寫出元素②的單質(zhì)與元素⑨的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（6）由④⑤⑩三種元素組成，是生活中常見的消毒劑．As可與該物質(zhì)的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）X基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是Ar．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子，基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式為3d104s1
②將Y粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Y+8NH3•H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學(xué)鍵類型有ce
a金屬鍵    b離子鍵    c極性鍵    d非極性鍵    e配位鍵    f氫鍵   g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+．Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3-．
①不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（若有配位鍵，用箭號(hào)表示）
②一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖1所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的O原子有6個(gè)，則圖中C原子代表的是Cr原子（填A(yù)、B、C）．

（4）碳的一種單質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖2所示，其相對(duì)分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個(gè)32面體，其中有12個(gè)五元環(huán)，20個(gè)六元環(huán)．則該單質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp2，1mol該單質(zhì)中存在的π鍵數(shù)目為30NA．

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