19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是鋁熱反應(yīng)法
B．鋁能用于冶煉難熔的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因?yàn)殇X具有還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱量
C．由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①加熟石灰；②過(guò)濾；③加鹽酸；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤在一定條件下脫水干燥
D．在冶金工業(yè)上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化學(xué)還原劑制得

分析 A、工業(yè)上冶煉活潑金屬常采用的方法是電解法；
B、鋁熱反應(yīng)利用金屬鋁能用于冶煉難熔的金屬（如Cr、V、Mn等）；
C、海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①加熟石灰；②過(guò)濾；③加鹽酸；④在一定條件下脫水干燥；⑤蒸發(fā)結(jié)晶；
D、在冶金工業(yè)上，Na、Mg、Al、K、Ca常用電解法制備．

解答 解：A、工業(yè)上冶煉活潑金屬常采用的方法是電解法，電解熔融的氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B、鋁熱反應(yīng)利用金屬鋁能用于冶煉難熔的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因?yàn)殇X具有還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱量，故B正確；
C、海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①加熟石灰；②過(guò)濾；③加鹽酸；④在一定條件下脫水干燥；⑤蒸發(fā)結(jié)晶；故C錯(cuò)誤；
D、在冶金工業(yè)上，Na、Mg、Al、K、Ca常用電解法制備，Zn 能用常用化學(xué)還原劑制得，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生金屬的冶煉，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知某粗鹽中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4，現(xiàn)對(duì)該粗鹽進(jìn)行分離提純，所加入的除雜試劑的順序是：BaCl2溶液→X試劑→稀鹽酸．回答下列問(wèn)題：
（1）加入BaCl2溶液的作用是將雜質(zhì)Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（2）X試劑含Na+離子，其作用之一是將雜質(zhì)CaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，則X試劑是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出浸取過(guò)程中Cu2S溶解的離子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制在50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率�。�
（3）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素（Fe3+）完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（4）A步操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是抑制Cu2+的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-B．NaH2PO4═Na++H2PO4-
C．H2S?2H++S2-D．NaClO═Na++Cl-+O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．常見(jiàn)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明）．A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料．在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44 倍．
（1）D中官能團(tuán)的名稱(chēng)：碳碳雙鍵．
（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過(guò)程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是新制氫氧化銅（或銀氨溶液）．
（4）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5：1．
下列說(shuō)法正確的是A．
A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物          B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解
C．X不存在含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體       D．X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在相同條件下，密封容器中氣體的分子數(shù)與表現(xiàn)出的壓強(qiáng)成正比．若將m克焦炭與n克氧氣同時(shí)放入一密封容器中，測(cè)得壓強(qiáng)為p1；在一定條件下，當(dāng)容器內(nèi)物質(zhì)充分發(fā)生反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為p2．若p1=p2，則兩者的質(zhì)量之比m：n應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系最準(zhǔn)確的是（　�。�
A．等于3：8B．大于3：8C．小于或等于3：8D．大于3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)．（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)式為Fe2O3．
（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）寫(xiě)出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）C和鹽酸反應(yīng)生成E，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，若參與爆炸的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該爆炸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是（　�。�
A．0.15NAB．0.6NAC．1.2NAD．2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2）2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/（g/cm3）水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)椋簯?yīng)先加正丁醇．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集D（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀(guān)察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿(mǎn)時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為34%（精確到1%）．

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