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8．甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易爆炸，若參與爆炸的甲烷在標準狀況下的體積是3.36L，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該爆炸中轉移的電子數是（　　）
A．0.15NAB．0.6NAC．1.2NAD．2.4NA

分析 甲烷爆炸生成二氧化碳氣體和水，甲烷中C的化合價為-4價，反應生成產物CO2中C元素的化合價為+4價，則1mol甲烷完全反應轉移電子的物質的量為：1mol×[4-（-4）]=8mol；然后根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標準狀況下3.36L甲烷的物質的量，然后計算出轉移電子的物質的量及數目．

解答 解：標準狀況下3.36L甲烷的物質的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
甲烷爆炸生成二氧化碳氣體和水，甲烷中C的化合價為-4價，反應生成產物CO2中C元素的化合價為+4價，則1mol甲烷完全反應轉移電子的物質的量為：1mol×[4-（-4）]=8mol，
則0.15mol甲烷完全反應轉移電子的物質的量為：0.15mol×8=1.2mol，轉移的電子數為1.2NA，
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的實質及特征，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學興趣小組的同學取一定量的某堿式碳酸銅晶體[Cu2（OH）2CO3•2H2O]投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸．

（1）某同學通過實驗得到沉淀質量、氣體質量與加入鹽酸的關系如圖：當加入60mL鹽酸時的總化學反應方程式為Cu2（OH）2CO3+2HCl=CuCO3↓+CuCl2+2H2O
（Cu2（OH）2CO3？2H2O+2HCl=CuCO3↓+CuCl2+4H2O）．
（2）若完全反應后產生的氣體全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反應，所得溶液的溶質總質量為13.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是鋁熱反應法
B．鋁能用于冶煉難熔的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因為鋁具有還原性，在冶煉反應中放出大量的熱量
C．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①加熟石灰；②過濾；③加鹽酸；④蒸發(fā)結晶；⑤在一定條件下脫水干燥
D．在冶金工業(yè)上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化學還原劑制得

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．阿斯匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應，生成少量聚合物（副產物）．合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃～90℃條件下反應5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產品轉移至表面皿上，在空氣中風干．
③將粗產品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到沒有二氧化碳氣體產生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產品．
（1）第①步中，要控制溫度在85℃～90℃，應采用的加熱方法是水浴，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有溫度計、酒精燈、燒杯；．
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是除去晶體表面附著的可溶性雜質、減少阿斯匹林的溶解；．
（3）在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是使阿斯匹林轉化為可溶性鹽，加入鹽酸的作用是將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉化為阿斯匹林；．
（4）如何檢驗產品中是否混有水楊酸？向水中加入少量產品，滴加氯化鐵溶液，若有紫色出現，說明產品中含有水楊酸，若無紫色出現，說明產品中不含水楊酸．．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生CO2的體積（標準狀況）如表：
 ⅠⅡⅢⅣ
鹽酸液的體積（mL）30303030
樣品（g）3.324.155.817.47
二氧化碳的體積（mL）672840896672
（1）由第Ⅰ組數據中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO2504mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應分下列兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3     Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數據可以確定所用的HCl（aq）的濃度為2.5mol/L．
（4）依據表所列數據以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V（mL）與樣品質量W（g）之間的關系式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于反應E（g）+2F（g）?2G（s），在溫度T1和T2時，分別將0.50mol E和1.0mol F充入體積為2L的密閉容器中，測得n（E）隨時間變化數據如表：
溫度時間/min
n/mol		010204050
 T1n（E）0.500.350.250.100.10
 T2n（E）0.500.300.18…0.15
下列說法不正確的是（　　）
A．溫度：T1＜T2
B．平衡常數：K（T1）＞K（T2）
C．T2溫度下10min內，平均速率為v（E）=0.020mol•L-1•min-1
D．T1溫度下達到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，達到新平衡時E的濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改寫成離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）在反應中，若有19.2克銅被氧化，則被還原的硝酸的物質的量為0.2mol
（3）若反應后溶液體積為1L，則Cu（NO3）2溶液的物質的量濃度為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：
[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則B中產生氣體的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還一定含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加少量BaCl2溶液，若產生白色沉淀則說明含有SO42-．
（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃℃干燥；得到成品．
（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl．
[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當懸浮物較多時，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應為放熱反應，降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH3與CO2通入比例；
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱），為了得到干燥產品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干　　　　b．高壓加熱烘干　　　　c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4否（填“能”或“否”），理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進入反應容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進入反應容器導致氨基甲酸銨水解）；
（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為79.5%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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