Question

【題目】二甲醚重整制取，具有無(wú)毒、無(wú)刺激性等優(yōu)點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

和發(fā)生反應(yīng)I：

已知：

則反應(yīng)I的____________ 用含、、的代數(shù)式表示。

保持溫度和壓強(qiáng)不變，分別按不同進(jìn)料比通入和，發(fā)生反應(yīng)I。測(cè)得平衡時(shí)的體積百分含量與進(jìn)料氣中的關(guān)系如圖a所示。當(dāng)時(shí)，的體積百分含量快速降低，其主要原因是____________ 填標(biāo)號(hào)。

A 過(guò)量的起稀釋作用

B 過(guò)量的與發(fā)生副反應(yīng)生成

C 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

時(shí)，在恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)II： ，測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率、時(shí)間t與分壓的關(guān)系如圖b所示。

時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為____________ 保留2位有效數(shù)字；反應(yīng)速率滿足，____________ ；時(shí)____________ 。

達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，除改進(jìn)催化劑外，還可采取的措施是____________，其理由是____________。

Answer 1

【答案】 × × 增大反應(yīng)物的壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快

【解析】

（1）①己知：Ⅰ．CH3OCH3（g）CO（g）+H2（g）+CH4（g）△H1

Ⅱ．

Ⅲ．

蓋斯定律計(jì)算Ⅰ+Ⅱ-2×Ⅲ得到

②當(dāng)>0.6時(shí)，H2的體積百分含量快速降低的原因可能是氧氣和氫氣發(fā)生了反應(yīng)；

（2）①t=400s時(shí)，CH3OCH3分壓P（CH3OCH3）=35.0KPa，測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為41.6kPa，轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%，反應(yīng)速率滿足v（CH3OCH3）=kPn（CH3OCH3），k=，400s時(shí)P（CH3OCH3）=）=35.0KPa，v（CH3OCH3）=kPn（CH3OCH3）；

②達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)P總=121.6kPa，結(jié)合三行計(jì)算得到物質(zhì)的量，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=；

③該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，除改進(jìn)催化劑外，可以增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度等。

已知：

蓋斯定律計(jì)算得到，

故答案為：；

圖象分析，當(dāng)時(shí)，的體積百分含量快速降低的原因可能是：過(guò)量的與發(fā)生副反應(yīng)生成，故選B；

s時(shí)，分壓，測(cè)得容器內(nèi)初始?jí)簭?qiáng)為kPa，轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)速率滿足，線是一條直線，則，，400s時(shí)，

故答案為：；；；

達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系的總壓強(qiáng)，因?yàn)橄��?/span>1體積的氣體，生成3體積的氣體，則增加的氣體的體積為反應(yīng)生成的兩體積的氣體，則平衡時(shí)，，則平衡時(shí)，平衡常數(shù)，

故答案為：；

該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間，除改進(jìn)催化劑外，還可以增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度，提高反應(yīng)物壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，

故答案為：增大反應(yīng)物的壓強(qiáng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。