Question

17．下列實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	T℃時(shí)，向NaCl和NaBr的混合 溶液中滴加AgNO3溶液	先出現(xiàn)白色沉淀	T℃時(shí)，Ksp： AgCl＜AgBr
B	向等濃度的Na2CO3溶液或Na2SO4 溶液中滴加酚酞試劑	Na2CO3溶液變紅色，Na2SO4 溶液無明顯現(xiàn)象	非金屬性：S＞C
C	常溫下，取飽和CaSO4溶液或醋酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)	醋酸實(shí)驗(yàn)的燈泡較亮	CaSO4和醋酸均 為弱電解質(zhì)
D	向品紅溶液中滴加NaClO溶液 或通入SO2氣體	品紅溶液均褪為無色	兩者均有漂白性 且原理相同

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，溶度積小的物質(zhì)先沉淀，當(dāng)濃度商大于溶度積時(shí)產(chǎn)生沉淀；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液pH越小；
C．電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)；
D．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)．

解答 解：A．溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，溶度積小的物質(zhì)先沉淀，當(dāng)濃度商大于溶度積時(shí)產(chǎn)生沉淀，該實(shí)驗(yàn)中先生成白色沉淀，說明c（Cl^-）．c（Ag⁺）＞Ksp（AgCl），但不能說明Ksp：AgCl＜AgBr，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液pH越小，向等濃度的Na₂CO₃溶液或Na₂SO₄溶液中滴加酚酞試劑，Na₂CO₃溶液變紅色，Na₂SO₄溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉溶液堿性大于硫酸鈉，則非金屬性S＞C，故B正確；
C．電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，硫酸鈣為微溶物，醋酸易溶于水，醋酸溶液中燈泡亮，說明醋酸中離子濃度大于硫酸鈣溶液，但溶解的硫酸鈣完全溶解，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸鈉溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化品紅溶液而漂白品紅溶液，二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，二者反應(yīng)原理不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)漂白性、電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷、非金屬性強(qiáng)弱比較、溶度積大小比較等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、溶質(zhì)溶解度大小等因素?zé)o關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．