Question

12．常溫下，a mL 0.1mol/L的CH₃COOH與b mL的0.1mol/L NaOH混合，充分反應(yīng)．
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（2）兩溶液pH之和＞14（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若a=b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）．
（4）若混合后溶液呈中性，則a＞b，反應(yīng)后溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）（填“＜”、“=”或“＞”）．

Answer 1

分析 （1）酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，注意醋酸為弱酸，不能拆；
（2）若為強酸、強堿，根據(jù)pH的計算公式，pH之和為14，但醋酸為弱酸，故之和大于14；
（3）a=b，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根水解呈堿性，據(jù)此判斷；
（4）a=b，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根水解呈堿性，若要呈中性，則堿要少加些，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：（1）酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，離子方程式為CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O；
（2）0.1mol/L的CH₃COOH的pH大于1，0.1mol/L NaOH的pH=13，之和大于14，
故答案為：＞；
（3）a=b，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，醋酸根水解呈堿性，離子濃度為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）；
（4）若a=b，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根水解呈堿性，若要呈中性，則堿要少加些，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），中性則c（H⁺）=c（OH^-），此時c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），
故答案為：＞；=．

點評 本題考查了溶液的pH和鹽類的水解應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)在書寫離子方程式中不能拆．