【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):① 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1;②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2;③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=_______________(用K1和K2表示);
(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl—N==O)
化學(xué)鍵 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N==O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的反應(yīng)的 △H和a的關(guān)系為 △H = ___kJ·mol-1。
(3)300℃時,2NO(g)+Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達式為v正 = k·cn (ClNO),測得速率和濃度的關(guān)系如下表:
序號 | c(ClNO)/(mol·L-1) | v/(mol·L-1·s-l) |
① | 0. 30 | 3. 60×10-9 |
② | 0. 60 | 1. 44×10-8 |
③ | 0. 90 | 3. 24×10-8 |
n = ___;k = ____。
(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__(填標號)。
a.容器中的壓強不變 b.2v正(NO) = v逆(Cl2)c.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e.NO和Cl2的體積比保持不變
(5)25℃時,向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2 (g)2ClNO(g)△H。
①若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同,測得反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示,則 △H __(填“>”“<”或“不確定”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示,則改變的條件是______。
②圖是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”),m值為_____。
【答案】K3= 289-2a 2 4. 0×10-8 L·mol-1·s-1 acd < 加入催化劑 乙 2
【解析】
(1)利用方程式疊加關(guān)系得到平衡常數(shù)之間的關(guān)系;
(2)利用鍵能計算焓變,反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和就是焓變;
(3)將表中數(shù)據(jù)帶入速率方程即可求得n和k;
(4)平衡狀態(tài)的判定;
(5)列三段式計算平衡常數(shù),進而去計算。
(1)①② 將①×2②可得: ,則平衡常數(shù),
故答案為:;
(2)反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和,
故答案為:289-2a;
(3)根據(jù)表格①②中的數(shù)據(jù),帶入速率公式然后做比值: ,解得n=2,將n代入①中得k=4×108,
故答案為:2;4. 0×10-8 L·mol-1·s-1;
(4)a.對于反應(yīng),反應(yīng)前后氣體系數(shù)變化,故壓強是變量,故當壓強不再變化說明反應(yīng)已經(jīng)平衡,a正確;
b. 2v正(NO) = v逆(Cl2),正逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),b錯誤;
c. 氣體的平均相對分子質(zhì)量即平均摩爾質(zhì)量等于總質(zhì)量比總物質(zhì)的量,總質(zhì)量雖然不變,但是總物質(zhì)的量會改變,故平均相對分子質(zhì)量是變量,當它不再變化則說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),c正確;
d. 絕熱容器中,溫度會改變,溫度改變平衡常數(shù)就會改變,當平衡常數(shù)不再變化則說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),d正確;
e.和的體積比始終是2:1,不是變量,故不能說明達到平衡狀態(tài),e錯誤;
答案選acd;
(5)①由圖甲分析可知,隨反應(yīng)的進行壓強先增大后減小,5min達到平衡狀態(tài),推知開始因反應(yīng)是放熱的,隨反應(yīng)進行溫度升高,壓強增大;反應(yīng)到一定程度,因反應(yīng)物濃度減小,隨反應(yīng)正向進行,壓強反而減小,到壓強隨時間變化不變時,達到平衡狀態(tài),反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄<0;由圖甲知:化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡不動,故改變的條件:加入催化劑;
答案為:<;加入催化劑;
②T升高,平衡左移,K減小,lgK減小,曲線選乙,設(shè)反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為x, 根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比,得到: ,解得:x=0.02mol,依據(jù)計算得到平衡時物質(zhì)的濃度代入x求得:;; ;
平衡常數(shù): ,lgK=lg100=2,m=2;
故答案為:乙;2。
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【題目】將一定量的X加入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示:下列推斷不正確的是( )
A.升高溫度,該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大
B.壓強大小有P3>P2>P1
C.反應(yīng)過程中加入高效催化劑可以縮短達到平衡的時間
D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為
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【題目】過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑,化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2,過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3和H2O2。
(1)FeOCl常用作過碳酸鈉使用時的催化劑。FeCl3·6H2O在250℃時分解可得到FeOCl,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)測定某樣品中過碳酸鈉化學(xué)式的實驗步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng)):
步驟Ⅰ:稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中,加水溶解,滴加甲基橙作指示劑,用0.200 0 mol·L-1H2SO4溶液滴定至終點,消耗硫酸25.00 mL。
步驟Ⅱ:另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中,加水溶解,加稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO被還原為Mn2+),消耗KMnO4溶液30.00 mL。
①步驟Ⅰ中,滴定終點的現(xiàn)象是____________________。
②步驟Ⅱ中,若樣品溶于水酸化后放置一段時間,然后再進行滴定,則過碳酸鈉化學(xué)式中a∶b的測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③通過計算確定該過碳酸鈉化學(xué)式(寫出計算過程)。___________
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【題目】PET(,M鏈節(jié)= 192 g·mol1)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量,計算其平均聚合度:以酚酞作指示劑,用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(現(xiàn)象與水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是
A.PET塑料是一種可降解高分子材料
B.滴定終點時,溶液變?yōu)闇\紅色
C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物
D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質(zhì)量)
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【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.由于乳酸()中存在一個手性碳原子,導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體;生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
C.的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
D.由圖可知酸性:,是因為分子中有1個非羥基氧原子
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【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉(Na2CrO4)制備氧化鉻綠的工藝流程如下:
已知:①向含少量 Na2 CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;
②“還原”反應(yīng)劇烈放熱,可制得 Cr(OH) 3 漿料。
(1)鉻酸鈉(Na2CrO4)中鉻元素的價態(tài)是________,該工藝中“還原”反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,請寫出甲醛的電子式:________________,后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________ 。
(2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生“還原”反應(yīng),下列有關(guān)說法錯誤的是____________(填標號)。
A.該反應(yīng)一定無需加熱即可進行 B.必要時可使用冷卻水進行溫度控制
C.鉻酸鈉可適當過量,使淀粉充分反應(yīng) D.應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水
(3)測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實際生產(chǎn)過程中 Cr(Ⅵ)還原率可高達 99.5%以上,“還原”階段采用的最佳反應(yīng)條件為________________。
(4)濾液中所含溶質(zhì)為_________________。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點有________________ 、___(請寫出兩條)。
(5)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________ 。
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A.用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子反應(yīng)方程式:2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
B.含氟牙膏防治齲齒的原理是氟離子會跟羥基磷灰石發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石的離子反應(yīng)方程式:Ca5(PO4)3(OH) +F- Ca5(PO4)3F +OH -
C.用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
D.已知在重鉻酸鉀溶液中存在著如下平衡:Cr2O72-+ H2OH++ 2CrO42-
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【題目】常溫下,用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA(Ka =1.0×10-5)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a 點溶液的 pH 約為 5
B.水的電離程度:c 點>d 點
C.b 點溶液中粒子濃度大小: c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
D.e 點溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS、S2)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況
B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Ka1(H2S)
C.X、Y點對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為:X<Y
D.Y點對應(yīng)溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為:c(K+)=3[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
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