【題目】已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） H1 ＞0。

②C2H6（g）+=2CO2（g）+3H2O（l） H 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1

③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H 3＝-1411.0 kJ·mol-1

下列敘述正確的是

A.升溫或加壓均能提高①中乙烷的轉(zhuǎn)化率

B.①中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量

C.用H 2和H 3可計算出①中的H

D.推測1 mol C2H2（g）完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ

【答案】D

【解析】

A.①為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，故加壓使反應(yīng)向逆向移動，乙烷的轉(zhuǎn)化率降低，A錯誤；

B.①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中斷鍵吸收的能量大于成鍵放出的能量，B錯誤；

C.反應(yīng)②③中不存在反應(yīng)①中生成的氫氣，故不能通過蓋斯定律用H 2和H 3可計算出①中的H，C錯誤；

D.根據(jù)②③推斷，C2Hn中n值越小，釋放的能量越小，推測1 mol C2H2（g）完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

完成下列填空：

（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）試劑X是___，溶液D是___。

（3）在步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，仍觀察不到燒杯中產(chǎn)生白色沉淀。為了固體C的生成，在藥品和裝置上可采取的改進措施是___。

（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因：___。

（5）將固體F繼續(xù)加入熱的稀硫酸，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算生石灰樣品中鈣元素的質(zhì)量____________．

（不考慮其它因素對實驗的影響，要求有計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料。以下是丙烯合成F的路線（反應(yīng)條件及無機產(chǎn)物忽略）。、

已知：①+2CH2=CH2或

②一定條件下，脂與醇會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR′+R＂OHRCOOR＂+R′OH

③

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________反應(yīng)；由反應(yīng)①生成的A有______種可能的結(jié)構(gòu)，這些不同結(jié)構(gòu)的A在酸性高錳酸鉀作用下都得到B。反應(yīng)①還會生成A的一種同分異構(gòu)體M。M中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（2）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______，E中官能團的名稱_____。

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式____________。

（4）寫出以丙烯為原料制備甘油的流程圖__________（其他原料任選，可選用提目中提供的信息）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有、、、、、、、、中的幾種離子，已知各離子的濃度均相等，進行如下實驗：

取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象。

取反應(yīng)后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是　　

A.該溶液中肯定不存在、、

B.另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中一定不含

C.取原溶液進行焰色反應(yīng)，顯黃色，則溶液中一定含有的離子有六種

D.該溶液中肯定存在、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：

A B C D

請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)得到蒸餾水，選擇裝置_____。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置____，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是__________。

(4)分液時要注意及時________，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A________，B________，C________，D________。

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性（除稀有氣體外）最大的元素是_________。

（4）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________區(qū)。

（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式___________，該分子中有_______個σ鍵，_______個π鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色植物標本用醋酸銅[（CH3COO）2Cu]處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學(xué)小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量，實驗如下。

Ⅰ．醋酸銅晶體的制備

（1）①中，用離子方程式表示產(chǎn)物里OH-的來源是__________。

（2）②中，化學(xué)方程式是__________。

（3）③中采用的實驗方法依據(jù)醋酸銅的性質(zhì)是_________。

Ⅱ．測定產(chǎn)品中銅的含量

�。�a g醋酸銅產(chǎn)品于具塞錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液呈棕黃色；

ⅱ．用b molL-1 Na2S2O3標準溶液滴定ⅰ中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，繼續(xù)用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色近于消失；

ⅲ．向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深；

ⅳ．繼續(xù)用Na2S2O3 標準溶液滴定ⅲ中濁液至終點，消耗標準溶液v mL。

已知：①，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；

②CuI易吸附I2，CuSCN難溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不與淀粉顯色。

（4）ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

（5）結(jié)合離子方程式說明，ⅲ中加入KSCN的目的是__________。

（6）醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.a 極與電源負極相連

B.a 極電極反應(yīng)式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上生成 1mol 環(huán)己酮時，有 1molH2 生成

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