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水的電離過程為，在不同溫度下其平衡常數為K（25℃）＝1.0×，K（35℃）＝2.1×，則下列敘述正確的是（　）

A.[]隨著溫度升高而降低

B.35℃時，＞

C.水的電離度（25℃）＞（35℃）

D.水的電離是吸熱的

答案：D
提示：

25℃時，[]=，35℃時，[]=，所以A不對；

35℃時，=；

C. ∵K（25℃）＝1.0×<K（35℃）＝2.1×，∴水的電離度（25℃）<（35℃）。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。

① 寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：                                     ；

② 在制取高鐵酸鈉的反應中         元素被氧化；

③ 高鐵酸鈉殺菌作用是利用了其具有的           ，而凈水作用的原因是        。

（2）在某化工廠生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH4++A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ ，試回答：

① 硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                              ；

②  在向該復鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，請在下圖中畫出加入氫氧化鈉溶液的體積與沉淀物質的量之間的關系。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。

① 寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：                                    ；

② 在制取高鐵酸鈉的反應中         元素被氧化；

③ 高鐵酸鈉殺菌作用是利用了其具有的           ，而凈水作用的原因是        。

（2）在某化工廠生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH4++A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ ，試回答：

① 硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                             ；

②  在向該復鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，請在下圖中畫出加入氫氧化鈉溶液的體積與沉淀物質的量之間的關系。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省羅源縣第一中學高二第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述不正確的是 （    ）

A．c(H+)隨著溫度升高而升高B．35℃時，c(H+)>c(OH-)
C．水的電離度＜D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述不正確的是  （     ）

A．c(H+)隨著溫度升高而升高           B．35℃時，c(H+)>c(OH-)

C．水的電離度＜    D．水的電離是吸熱的

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江金華一中高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的，同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。

① 寫出制取高鐵酸鈉的化學方程式：                                     ；

② 在制取高鐵酸鈉的反應中         元素被氧化；

③ 高鐵酸鈉殺菌作用是利用了其具有的           ，而凈水作用的原因是        。

（2）在某化工廠生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，將發(fā)生一系列變化。已知，NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH4++A1O2-+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑ ，試回答：

① 硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為                              ；

②  在向該復鹽的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，請在下圖中畫出加入氫氧化鈉溶液的體積與沉淀物質的量之間的關系。

 

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