Question

14．已知：25℃時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，此時(shí)若溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是酸為多元強(qiáng)酸；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=13．
（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為R^-+H₂O?HR+OH^-；
此混合溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是③⑤（填序號(hào)）：
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c （R^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
②c （HR）＞c （M⁺）＞c （R^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
③c （R^-）＞c（M⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
④c （M⁺）＞c （R^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）    
⑤c （M⁺）+c （H⁺）=c （R^-）+c （OH^-）

Answer 1

分析 （1）酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，堿中c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，根據(jù)混合溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小確定溶液的pH，溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，則酸為多元酸；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，以c_酸V_酸=c_堿V_堿計(jì)算；
（2）根據(jù)“pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，即n（H⁺）=n（OH^-），混合后溶液顯酸性，氫離子過量，則酸是弱酸；從鹽類的水解以及電荷守恒角度分析．

解答 解：（1）酸中c（H⁺）=10^-amol/L，堿中c（OH^-）=10 ^b-14mol/L，且a+b=14，所以c（H⁺）=10^-a mol/L=c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，所以兩種溶液等體積混合時(shí)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和，溶液呈中性，即pH=7，此時(shí)若溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，酸為多元酸，如反應(yīng)生成硫酸鈉；
強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，由c_酸V_酸=c_堿V_堿可知，1×10^-amol/L=10×10 ^b-14，mol/L，解得a+b=13，
故答案為：酸為多元強(qiáng)酸；13；
（2）由于混合溶液呈酸性，根據(jù)“pH之和為14的酸、堿溶液等體積混合，誰(shuí)弱顯誰(shuí)性，無(wú)弱顯中性”可判斷HR一定是弱酸，則R^-離子一定能發(fā)生水解，水解的離子方程式為：R^-+H₂O?HR+OH^-；
由于溶液呈酸性，故c（H⁺）＞c（OH^-），排除②④；
根據(jù)c（H⁺）＞c（OH^-）和c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）可得c（R^-）＞c（M⁺），則①錯(cuò)誤，
由于OH^-和H⁺均來(lái)自于弱電解質(zhì)的電離，其濃度應(yīng)該很小，故c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即③正確；
由電荷守恒可知⑤正確；
故答案為：R^-+H₂O?HR+OH^-；③⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．