【題目】高鐵酸鉀（K2Fe04）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2Fe04。

查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；

②在0-5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；

④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_____。

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0-5℃，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是_____。

（3）在攪拌條件下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2Fe04，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_____。

（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2Fe04粗產(chǎn)品溶于冷的3mol/LKOH溶液中，用砂芯漏斗過(guò)濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過(guò)濾，晶體用適量乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次過(guò)濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）_____、_____。

②晶體用乙醇洗滌的原因是_____。

【答案】和氯氣反應(yīng)制備KClO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH=2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O生成的K2FeO4在Fe3＋催化作用下會(huì)發(fā)生分解Fe(OH)3K2FeO4乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)

【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A裝置中用高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)制得氯氣，氯氣中有揮發(fā)出的來(lái)的氯化氫，所以B裝置中飽和食鹽水是除去氯氣中的氯化氫，裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，反應(yīng)的尾氣氯氣用氫氧化鉀吸收。

（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；

（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，應(yīng)降低通入氯氣的速率；

（3）在KOH溶液中，Fe（NO3）3與KClO應(yīng)生成K2FeO4、KCl和KNO3；生成的K2FeO4在Fe3＋催化作用下會(huì)發(fā)生分解。

（4）①用砂芯漏斗過(guò)濾，除去氫氧化鐵，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進(jìn)行過(guò)濾；②乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)．

（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；

（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，裝置C應(yīng)放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率；

（3）將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，則在KOH溶液中，Fe（NO3）3與KClO應(yīng)生成K2FeO4、KCl和KNO3，反應(yīng)的方程式為：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是生成的K2FeO4在Fe3＋催化作用下會(huì)發(fā)生分解；

（4）①因?yàn)?/span>Fe（OH）3不溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過(guò)濾，除去Fe（OH）3，則得到的固體為Fe（OH）3，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進(jìn)行過(guò)濾，則第二次用砂芯漏斗過(guò)濾，得到K2FeO4晶體；②乙醇揮發(fā)時(shí)帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻在溶液中主要以藍(lán)紫色、綠色、橙紅色、黃色等形式存在，為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：

（1）與的化學(xué)性質(zhì)相似，在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可察到的現(xiàn)象是 ______________________________________________ ．

（2）和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示．

用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______________________________ ．

由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉(zhuǎn)化率__________________ 填“增大“減 小”或“不變”根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 _______________ ．

升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的 ______ 填“大于”“小于”或“等于”．

（3）在化學(xué)分析中采用為指示劑，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，利用與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中恰好完全沉淀濃度等于時(shí)，溶液中為 ______ ，此時(shí)溶液中等于 ______ 已知、AgCl的分別為和

（4）價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ）

A. M的分子式為C11H12O3

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定條件下，M能生成高分子化合物

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】

試題A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基、羧基，因此可以發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
22

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一= 4OH一

B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠

C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕

D. 從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子被氧化的過(guò)程

【答案】B

【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕，則正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠，B錯(cuò)誤；C、海水中含電解質(zhì)濃度大，淡水中含電解質(zhì)濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕，C正確；D、從本質(zhì)上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子被氧化的過(guò)程，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和

D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的化合價(jià)

A.升高B.降低C.不變D.都可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示，則下列敘述中，正確的是( )

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為2MN

B. 時(shí)，逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率

C. 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，濃硫酸能用鐵質(zhì)容器盛放的原因是

A.鐵不活潑B.兩者不發(fā)生反應(yīng)

C.鈍化D.濃硫酸氧化性不強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)想通過(guò)比較元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)證明硫和碳的得電子能力強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究，可供選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈣、碳酸鈉、澄清石灰水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a中應(yīng)盛放的藥品是_____，儀器b中應(yīng)盛放的藥品是____，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是______．

（2）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：_________．

（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明硫與碳的得電子能力的強(qiáng)弱的理論依據(jù)是：________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分化學(xué)平衡常數(shù)K的值。

反應(yīng)

大氣固氮N2(g)＋O2(g)2NO(g)

工業(yè)固氮N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

溫度/℃

27

2 000

25

400

450

平衡常數(shù)K

3.84×10－31

0.1

5×108

0.507

0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類(lèi)不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因：____________________________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(xiàn)，下圖所示的圖示中，正確的是________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：________。

Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

（3）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。

①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝________。

②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8 MPa，則平衡常Kp＝________(用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世上萬(wàn)物、神奇可測(cè)，其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_____(填字母)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為____，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____。

（3）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①制元素在周期表中的位置是______，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型有______(填字母)。

A離子鍵 B金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類(lèi)型是______，寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_ ______。

④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物.則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________。

（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為_____，如果該晶體的密度為ρg/cm3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____(用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

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