Question

【題目】某同學想通過比較元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來證明硫和碳的得電子能力強弱，設計了如圖所示裝置進行探究，可供選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、碳酸鈣、碳酸鈉、澄清石灰水，請回答下列問題：

（1）儀器a中應盛放的藥品是_____，儀器b中應盛放的藥品是____，裝置乙中應盛放的藥品是______．

（2）裝置甲中發(fā)生反應的離子方程式為：______；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：_________．

（3）該實驗能證明硫與碳的得電子能力的強弱的理論依據(jù)是：________．

Answer 1

【答案】稀硫酸 碳酸鈉 澄清石灰水 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 澄清石灰水變渾濁 硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫得電子的能力強于碳

【解析】

比較非金屬性的強弱，可根據(jù)最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，本題可用稀硫酸與碳酸鈉反應驗證，C中為澄清石灰水，如變渾濁，則說明生成二氧化碳，可證明硫與碳的得電子能力的強弱。

（1）比較非金屬性的強弱時用的是最高價氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圓底燒瓶中盛放的是碳酸鹽，碳酸鈣與稀硫酸反應生成的硫酸鈣是一種微溶物，會附著在碳酸鈣的表面，將阻止反應的進行，所以選取的碳酸鈉為反應物，產(chǎn)生二氧化碳氣體用澄清石灰水來檢驗，故答案為：稀硫酸；碳酸鈉；澄清石灰水；

（2）只要證明圓底燒瓶中有二氧化碳生成，就能說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強，即說明硫的非金屬性比碳強，因此要用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，乙中現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，所以c中試劑是澄清石灰水，甲中發(fā)生的反應為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故答案：CO32-+2H+═CO2↑+H2O；澄清石灰水變渾濁；

（3）硫酸酸性強于碳酸，反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁；故答案為：硫酸的酸性強于碳酸，所以硫元素的非金屬性強于碳元素，硫的電子的能力強于碳。