Question

【題目】科學家研究利用如圖裝置對天然氣進行脫硫，將硫由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)，減少對環(huán)境的污染。已知甲、乙池中發(fā)生的反應如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.全氟磺酸膜為陽離子交換膜，H+從甲池移向乙池，乙池溶液的pH變小

B.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，甲池溶液質(zhì)量增加32g

C.N型半導體為負極，發(fā)生的電極反應式為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

D.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H++2e-=H2AQ

Answer 1

【答案】D

【解析】

甲池中，發(fā)生兩步反應，H2AQ+O2= H2O2+AQ，AQ+2H++2e-=H2AQ，H2AQ是催化劑，總反應為2H++O2+2e-=H2O2，O元素化合價由0價升高到1價，碳棒作正極，正極上的電極反應為AQ+2H++2e-=H2AQ，乙池中，N型半導體為負極，負極的電極反應式為3I--2e-= I3-，乙池的總反應為H2S-2e-=2H++S↓。

A．全氟磺酸膜為陽離子交換膜，由圖可知，H+從乙池移向甲池，乙池雖然產(chǎn)生了H+，但是其向甲池遷移，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與H+的數(shù)目相同，故乙池的pH不變，故A錯誤；

B．H+從乙池移向甲池，甲池的總反應為2H++O2+2e-=H2O2，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，溶液增加的是1mol氧氣的質(zhì)量和由乙池轉(zhuǎn)移2mol H+的質(zhì)量，2mol氫離子的質(zhì)量m=nM=2mol×1g/mol=2g，所以甲池溶液質(zhì)量增加32g+2g=34g，故B錯誤；

C．N型半導體為負極，負極的電極反應式為3I--2e-= I3-，乙池的總反應為H2S-2e-=2H++S↓，故C錯誤；

D．根據(jù)分析可知，甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H++2e-=H2AQ，故D正確；

答案選D。