【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.利用圖裝置制備并收集乙酸乙酯

B.利用圖裝置探究SO2的氧化性和漂白性

C.利用圖裝置收集氨氣并進(jìn)行尾氣吸收

D.利用圖裝置從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯

【答案】D

【解析】

A.制備并收集乙酸乙酯,利用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下進(jìn)行,產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收,為防止倒吸,導(dǎo)管不能插入溶液中,A正確;

B.探究SO2的氧化性和漂白性,SO2能使品紅褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性,SO2H2S反應(yīng)生成黃色硫單質(zhì),體現(xiàn)了SO2的氧化性,B正確;

C. 氨氣密度比空氣小,且極易溶于水,收集氨氣采用向下排空氣法,為防止倒吸,尾氣吸收采用倒扣的漏斗,C正確;

D.從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯采用蒸餾法,溫度計水銀球應(yīng)在支管口處,冷鏈管中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出,D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbSO4的工藝流程如圖:

已知:i.PbCl2難溶于冷水,易溶于熱水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

1浸取時需要加熱,此時鹽酸與MnO2、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2S的化學(xué)方程式為__

2調(diào)pH”的目的是__。

3沉降操作時加入冰水的作用是__。

4時,PbCl2(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是__(填字母)。

A.鹽酸濃度越小,Ksp(PbCl2)越小

B.xy兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)不相等

C.當(dāng)鹽酸濃度為1mol·L-1時,溶液中c(Pb2+)一定最小

D.當(dāng)鹽酸濃度小于1mol·L-1時,隨著HCl濃度的增大,PbCl2溶解量減小是因?yàn)?/span>Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

5PbCl2經(jīng)沉淀轉(zhuǎn)化后得到PbSO4,當(dāng)c(Cl-)=0.1mol·L-1時,c(SO42-)=__

6濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到__工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L甲烷和乙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為NA

B.足量鎂與一定體積的濃硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.7.8gNa2S的溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

D.100mL1molL-1稀鹽酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液,則混和液中:N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加1.5 mol·L1NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

(1)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有________________

(2)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為________________。

(3)反應(yīng)至A點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積為______________。

(4)AlCl3溶液的濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氫鋁鋰(LiAlH4)常作為有機(jī)合成的重要還原劑。工業(yè)上以輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6,含少量Fe2O3)為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖:

已知:金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4

完全沉淀的pH

3.7

6.5

請回答:

1)寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__。濾渣2的主要成分為__(填化學(xué)式),“a”的最小值為__。

2)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如下表所示。操作2中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其原因是__,90℃時Ksp(Li2CO3)的值為__。

溫度/

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

3)流程中由LiC1制備金屬Li的電解條件是__

4)為測定制備的四氫鋁鋰(LiAlH4)的純度,稱取樣品ag加入水使其完全反應(yīng)后,收集到標(biāo)況下氣體VmL,

LiAlH4溶解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

②樣品的純度為__(列出數(shù)學(xué)表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,其物質(zhì)的量為0.2mol的是

A. 2.2g CO2 B. 4.8gMg C. 4.48L O2 D. 49g H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家研究利用如圖裝置對天然氣進(jìn)行脫硫,將硫由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài),減少對環(huán)境的污染。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是(

A.全氟磺酸膜為陽離子交換膜,H+從甲池移向乙池,乙池溶液的pH變小

B.電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,甲池溶液質(zhì)量增加32g

C.N型半導(dǎo)體為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

D.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H++2e-=H2AQ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量 ②計算、廴芙狻、軗u勻 ⑤轉(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動

其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯誤,請寫出:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(5)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了左碼右物方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

2

3

1)表中元素⑩的氫化物的電子式為___,此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物__(強(qiáng)或弱),請用一個化學(xué)方程式證明這一事實(shí)___。

2)分別寫出⑧⑨⑩最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式___,并比較其酸性的強(qiáng)弱__。

3)能生成兩性氫氧化物的元素是___,其最高價氧化物的水化物電離方程式為__。

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