15．下列說法中，正確的是（　�。�
A．為加快過濾速度，可用玻璃棒在過濾器中攪拌
B．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同
C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

分析 A．過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，目的是防止濾液弄破濾紙，使實驗失��；
B．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是分散質(zhì)微粒大小不同；
C．分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞；
D．量筒不能用于配置溶液．

解答 解：A．過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，目的是防止濾液弄破濾紙，使實驗失敗．用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作，故A錯誤；
B．分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，故B錯誤；
C．分液漏斗和容量瓶均帶有瓶塞，使用前都需要檢查是否漏液，故C正確；
D．量筒不能用于配置溶液，應(yīng)改為燒杯中進行，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)分離與提純、溶液配制等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．硫酸銅溶液與燒堿溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．一氧化碳和氧氣的混和氣體aL，在密閉容器中電火花引燃，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積變?yōu)閎L，則原混和氣體中CO的體積可能是2（a-b）L或bL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-、Na+等五種離子，若向其中加入足量Na2O2后（設(shè)溶液體積不變），溶液中上述離子濃度基本保持不變的是（　�。�
A．NO3-B．SO32- NO3-C．CO32-  NO3-D．CO32-、NO3- Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
II：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒．
III：實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2═3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測得反應(yīng)后溶液的pH為1．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在
B．反應(yīng)后溶液中c（N03-）=0.85 mol/L
C．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4 g Fe
D．1.12 L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、CO32-、Na+B．Na+、OH-、SO42-C．Cu2+、OH-、H+D．Ba2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Cu2O是一種磚紅色固體，在生產(chǎn)中長做半導(dǎo)體材料，可以通過電解方法進行制取，如圖所示，總反應(yīng)式為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法正確的是
（　�。�
A．銅做陽極、石墨做陰極，石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B．銅電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
C．在電解過程中OH-向石墨電極移動
D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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