【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D. 增大C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
【答案】D
【解析】A、平衡時(shí)生成1.6molC,則根據(jù)方程式可知平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol,則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4可知,D是氣體,C不是氣體,即該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),因此選項(xiàng)A不正確;B、平衡時(shí)生成1.6molC時(shí),則消耗的B的物質(zhì)的量為0.8mol,則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),則增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但由于溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、由于C不是氣體,增加C的量對(duì)平衡沒影響,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變,選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉燒瓶中,在25 ℃時(shí)存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,將燒瓶置于100 ℃的水中,則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是( )
①顏色 ②平均相對(duì)分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強(qiáng) ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是
A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3D.MgO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.如果5.6LN2含有n個(gè)氮分子,則NA一定約為4n
B.18g水中所含的電子數(shù)是8NA
C.在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數(shù)為1.5NA
D.15gCH3+含有8mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是( )
①同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 ②同溫度、同體積的O2和N2
③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和C2H4 ④同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2 .
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡移動(dòng)原理在化T生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要的指導(dǎo)作用,第一個(gè)提出平衡移動(dòng)原理的科學(xué)家是( )
A. 蓋斯 B. 勒·夏特列 C. 門捷列夫 D. 凱庫勒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的最外層電子數(shù)為2,價(jià)電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是 ( )。
A. 電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B. 該元素為V
C. 該元素為ⅡA族元素
D. 該元素位于d區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.摩爾是化學(xué)上常用的一個(gè)物理量
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( )
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 單位時(shí)間內(nèi)斷裂4 mol N—H的同時(shí),斷裂6mol O—H,反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)=3v正(H2O)
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